课题1 空气
第1课时 空气是由什么组成的
教学目标 知识要点 1.探究空气成分的实验（重点） 2.空气的成分（重点） 3.纯净物和混合物（重点） 教学过程 情景导入
【演示实验】在烧杯底部放一张团好的纸，倒置时不下滑，将烧杯口朝下，垂直放入盛水的水槽中，浸没，过一会将烧杯垂直拿出来，烧杯中的纸没湿。你们知道这是为什么呢？如果烧杯在水中倾斜，就会发现有许多水泡从烧杯中跑出来，杯子中的纸浸湿了。烧杯中跑出来的气体是什么？纸为什么湿了？
这就是我们今天要学习的“空气”。 合作探究
探究点一 拉瓦锡探究空气成分的实验
提出问题 拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点？哪些缺点？（从实验时间的长短，操作是否简单、易操作，对环境的污染等方面考虑。） 讨论交流 阅读拉瓦锡测定空气成分的实验，讨论归纳。 探究实验
1.实验一（如图所示） 【实验步骤】把少量汞放【实验现象】一部分的液气的体积差不多减少了【实验原理】汞+氧气
在密闭的容器里连续加热12天。 态汞变成了红色粉末。同时容器里空1/5。
氧化汞。
课标要求 掌握测定空气中氧气的体积分数的实验做法 了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体积分数 知道物质的组成；明确概念，区分混合物和纯净物 【实验结论】容器里空气体积差不多减少了1/5。研究剩余的4/5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸也不能支持燃烧，他误认为这些都是氮气。 2.实验二
【实验步骤】把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。 【实验现象】红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。 【实验原理】氧化汞
汞十氧气。
【实验结论】氧化汞加热分解生成的氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的气体的体积。 3.通过上述实验，拉瓦锡得出空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。 归纳总结
拉瓦锡测定空气成分的实验，优点：科学家用严肃认真的科学态度进行反复的实验。缺点：实验时间的较长，操作装置比较复杂，且实验过程中对环境有污染。
知识拓展 拉瓦锡不是最早发现氧气的科学家，发现氧气的科学家是舍勒和普利斯特里。 探究点二 空气成分的实验
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提出问题 模拟拉瓦锡测定空气成分的实验，探究空气的成分，我们如何选择药品、仪器，设计装置进行实验呢？
讨论交流 分析上述实验，讨论设计装置并进行实验。 探究实验 实验利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的原理 作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积 实验① 仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及装置 火柴（点燃红磷时使用）。 ② 药品：红磷、水 ③ 实验装置如图所示 实验①连接装置并检查装置的气密性； ③ 用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧； ④ 燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。 步骤 ②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号； 实验①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量； 现象 ②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 ；五氧化二磷固体极实验红磷燃烧生成五氧化二磷固体，其扩散到空气中形成“白烟”分析 易溶于水不占有集气瓶中空气的体积，而红磷燃烧过程中消耗了瓶内的氧气，使得瓶内气体体积减少，冷却后大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进瓶内的水约是集气瓶内消耗的氧气的体积。 反应的文字表达式：磷+氧气实验结论 注意①红磷要过量：如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，偏小。 ②装置必须密封：若装置的气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，测得的氧气的体积分数偏小。 ③冷却后打开弹簧夹：只有冷却到室温时，才能打开弹簧夹，这是因为温度较高时集气瓶内气体的压强较大，进入瓶内水的体积减少，引起测量结果偏低。 ④插入燃烧匙的速度要快：插入燃烧匙的速度若是太慢，瓶内部分空气受热会逸出，所以进入集气瓶内的水的体积会增大，会引起测量结果大于1/5。 ⑤弹簧夹要夹紧：弹簧夹若是没有夹紧，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，使得最后进入集气瓶内的水的体积会增大，从而使测量结果大于1/5。 ⑥实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。因为硫或木炭燃烧后生成的是二氧化硫或二氧化碳(均为气体)，而生成的气体的体积会弥补反应所事项 集气瓶内水面上升不到原剩余空气的体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数空气中氧气约占空气总体积的1／5 五氧化二磷 2
消耗的氧气的体积，导致测量结果误差加大。铁丝在空气中不能燃烧。⑦集气瓶内加入少量水的目的：迅速降温、吸收产生的白烟，防止燃烧物溅落下来炸裂瓶底。 课堂讨论 1.上述实验结束后集气瓶内剩余的气体具有哪些性质？（不能支持燃烧，且不溶于水）
2.利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理我们还可以设计出其他的装置图吗？ 归纳总结
空气的成分（按体积分数计算） 成分 体积分数 氮气N2 78% 氧气O2 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳CO2 0.03% 其它气体和杂质 0.03% 知识拓展 空气不是一种单一的物质，而是一种混合气体，其成分比较稳定的，空气中二氧化碳和水蒸气，因地区和气候而异。如阴雨天，空气湿度大，则水蒸气含量就大。 巧学妙记 空气本是混合气，体积分数要记住；氮七八、氧二一（洋二姨），零点九四是“稀”气；两个0.03，二氧化碳和杂气；计算、描述记清楚，莫与质量混一起。 探究点三 纯净物和混合物 提出问题 物质按种类可划分为什么？它们间有怎样的联系呢？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 概念 特性 表示方法 举例 联系 氧气(O2)、硫（S）、一氧化碳（CO）等 空气、稀有气体、海水、糖水等 有固定的组成和性质，如熔点、沸点等 可用化学符号表示，如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等 不能用固定的化学符号来表示 没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质 纯净物 只由一种物质组成 混合物 由多种物质组成 知识拓展 1.混合物是各成分简单混合，它们之间没有发生化学反应，各成分保持其原来的性质，在一定条件下可将其分离。
2.纯净物是相对而言的，绝对纯净的物质是没有，通常说的纯净物是含杂质很少，纯度相对较高的物质。
3.判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是这种物质是由几种物质组成，不能与物质的名称混淆。例如五氧化二磷是一种物质的名称，是一种纯净物，这里的“氧”“磷”是组成五
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九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题1空气教案(新版)新人教版
