第三节 氧化剂与还原剂
1.(2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A. 化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子
△
转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3=====CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。 答案：C
2．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体
剩余物质的组成可能是( )
A. NaCl、Na2SO4
B．NaCl、NaBr、 Na2SO4 D．NaCl、NaI、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2
2－－－－解析：Br－、I－、SO23还原性强弱顺序为：SO3＞I＞Br，通入一定量Cl2后，按以上－顺序反应，分别生成SO24、I2、Br2和NaCl，将溶液蒸干并充分灼烧，Br2挥发，I2升华，
不会存留在固体剩余物中，受热稳定的NaCl、Na2SO4一定留在固体中，但又因为Cl2是一定量，还原性较弱的NaBr也可能有剩余。故A、B选项均符合题意。 答案：AB
3．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 下列说法正确的是( )
A. FeS2中的硫元素全部被氧化
－
B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 D．FeS2只用作还原剂
2
C．产物中SO4有一部分是氧化产物
－解析：FeS2中的S一部分转化为Cu2S，一部分转化为SO24；5 mol FeS2发生反应时，有3 －mol的－1价S转化为SO24，故转移的电子物质的量为21 mol。
答案：C
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
①Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ③Cl2＋H2O
HCl＋HClO ④ICl＋H2O===HCl＋HIO
A.①④ B．①③ C．②③ D．只有②
解析：①、④反应中的元素的化合价无变化，②、③反应中的Na2O2、Cl2在反应中都是既
作氧化剂又作还原剂。 答案：C
5. 随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)
列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是( )
A. ClO2是强氧化剂 C．其还原产物为Cl2
B．ClO2是强还原剂 D．ClO2中氯元素为－1价
解析：ClO2中各元素的化合价代数和为0，可判断氯的化合价为＋4价；这种价态的氯有极强的氧化性；由于它是一种安全的消毒剂，而Cl2有毒，故其还原产物不会是Cl2。 答案：A
6．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.Cl2―→Cl B．H―→H2 C．MnO2―→Mn2 D．Zn―→Zn2
－
＋
＋
＋
解析：只有化合价升高的物质之间的转化才需要氧化剂。 答案：D
7．已知：①2BrO3＋Cl2===Br2＋2ClO3；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl； ③ClO3＋5Cl＋6H===3Cl2↑＋3H2O。
下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是( ) A.Cl2>BrO3>ClO3>IO3
－
－
－
－
－
－
－
－
＋－
－
B．BrO3>ClO3>Cl2>IO3 D．BrO3>Cl2>ClO3>IO3
－
－
－
－－－
C．ClO3>BrO3>IO3>Cl2
－>ClO－，解析：由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中BrO33
②中Cl2>HIO3，③中ClO－3>Cl2，综合分析可确定答案。 答案：B
8．铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。 请你帮助他们完成以下实验报告：
(1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
(2)试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
(3)仪器：胶头滴管， (你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。 (4)实验记录(划线部分不必填写)
序号 ① 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论 在FeCl2溶液中滴入适溶液由浅绿色变Fe2具有还＋量氯水 在FeCl2溶液中加入锌片 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 为黄色 Zn＋Fe2===Zn2＋Fe ＋＋＋原性 ② — Fe3具有氧化性 ＋③ Fe＋2Fe3===3Fe2＋ — ④ — Fe3具有氧化性 ＋(5)实验结论：Fe只有还原性，Fe3只有氧化性，Fe2既有氧化性，又有还原性。
＋
＋
①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有A__(填序号)。 A.Cl2 B．Na C．Na D．Cl E．SO2 F．NO2
②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该 防止亚铁盐被氧化。
解析：根据探究实验目的和提供的试剂分析，本实验只需要试管和胶头滴管就可以完成。再结合实验记录中部分内容，就可以判断利用铁粉与FeCl3反应，探究出Fe的还原性，Fe3＋的氧化性；利用提供的氯水、FeCl2(aq)，推断Fe2＋具有还原性，利用FeCl2(aq)和锌片推断Fe2＋有氧化性。最后推出具有中间价态的Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，从而判断A、E、F也符合以上规律。
答案：(3)试管 (4)①Cl2＋2Fe2===2Cl＋2Fe3 ②Fe2具有氧化性 ③铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色 ④在FeCl3溶液中加入铜片 (5)①AEF ②在亚铁盐溶液中加入少量铁粉
＋
－
＋
＋
＋
－
9. 某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后，想利用所学知识进行探究实验，通过查阅资料
知：
－－氧化性BrO－3＞ClO3＞Cl2＞IO3＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是：
① ；② 。 (2)写出有关的离子方程式：
① ；② 。
解析：根据微粒的氧化性强弱顺序：Cl2＞IO－3＞I2，可推知下列未知反应可以进行： 5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(Cl2过量时)。 答案：(1)①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色退去
(2)①Cl2＋2I===2Cl＋I2 ②5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋2IO3＋10Cl
10．传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能
够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液
－
－
＋
－
－
氨。
(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式： ，
氧化剂是 ，还原剂是 。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是 ，
从元素化合价的变化来看，该反应的特点是 。
(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和 ，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是 (填序号)。
A.氧化还原反应 B．非氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应
解析：(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应，分析反应中元素化合价的变化特点，只有氯元素的化合价发生了变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂。
(2)由题给的两个化学方程式可知，所有元素的化合价并没有发生变化，故它们均不是氧化还原反应，肯定不是置换反应，是NH3中的H原子与HClO中的Cl原子发生了交换，故是复分解反应。
答案：(1)H2O＋Cl2HCl＋HClO Cl2 Cl2 氧化剂和还原剂是同一种物质 同种元素的化合价既升高，又降低 (2)HCl BD
11．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后`溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是A____(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是A__。 (2)现提供以下试剂： A. 酸性高锰酸钾溶液 C．四氯化碳
B．氢氧化钠溶液 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
____同学正确 第一种方法 第二种方法 选用试剂 实验现象 (3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？ ，理由是 。
解析：溴能够溶解于有机溶剂中，而Fe3＋可以用KSCN溶液检验。 答案：(1)Br2 Fe3
＋
(2)如下表：
乙同学正确 第一种方法 第二种方法 ＋
＋
－
选用试剂 C D 实验现象 有机层无色 溶液变红色 (3)Fe2 不可以 因为Br2和Fe3都能把I氧化成I2
12. 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反 应)
。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ； (2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有 ；
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 ，可能有 。 解析：本题属于物质共存问题。解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有：①Fe＋2FeCl3===3FeCl2 ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 ③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。 (2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu。 (3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。 答案：(1)Fe3、Cu2 (2)Fe2、Fe3或Fe2、Cu (3)Fe、Cu Fe2
＋
＋
＋
＋
＋
＋
1．下列离子方程式正确的是( ) A. 向盐酸中滴加氨水：H＋OH===H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O
＋
＋
＋
－
C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O
＋
－
＋
2
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O23＋2Cl2＋3H2O===2SO3＋4Cl＋6H
－
－
－
＋
解析：A项中的氨水应写成分子式；B项发生的是氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧
2－2－2－－－化性将S2O23氧化成SO4，正确的离子方程式应为S2O3＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl
第三节氧化剂和还原剂
