2020届高考化学二轮复习 专题十八 化学反应速率及其影响因素（含解析） 专题十八 化学反应速率及其影响因素
1、下列关于化学反应速率的说法,正确的是（ ） A．化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量
B．化学反应速率为1. 8mol·L·min,是指1min时，物质的量浓度为1.8mol·L C．各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比 D．某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大 2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ) A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深 B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C．反应2SO2＋O2
2SO3 ΔH〈0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率
2NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
-1
—1
—1
D．合成氨反应：N2＋3H2
3、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:x A(g）+y B（g）z C（g),平衡时测得A
的浓度为0。50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ） A。平衡向正反应方向移动 C。x+y〈z
B。B的转化率降低 D.C的体积分数增大
2C（g） ΔH<0，反应
4、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)＋2B（g）
过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如左图；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如右图。下列有关说法正确的是（ )
A．反应开始2min内， v（B）＝0.1mol/(L·min)
1
2020届高考化学二轮复习 专题十八 化学反应速率及其影响因素（含解析） B．t1时改变的条件可能是升高温度
C．t3时改变的条件可能是加压,此时c（B)不变 D．t4时可能是使用了催化剂，此时c（B）不变 5、在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应:2NO2（g) NO2并达到平衡.下列说法正确的是( ）
A.再充入2mol NO2,平衡正向移动，O2的体积分数增大 B。升高温度，O2的体积分数减小
C。增大压强,化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大 D。再充入1mol O2,NO2的体积分数增大
6、一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2（g）
2SO3（g）。经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 t1 t2 t3 t4 2NO(g)+O2(g) ΔH〉0，开始时充入2mol
n(SO3）/mol 0 0。8 1.4 1。8 1.8 下列说法正确的是( )
A.反应在前t1s的平均速率v(O2）= 0。4/t1mol·L·s
—1
-1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1。0L，平衡常数将增大
C。相同温度下,起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10％ D。保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2）增大
7、某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（ ） 实验组
A B C D E F 2
2020届高考化学二轮复习 专题十八 化学反应速率及其影响因素（含解析） 别 混合溶液 4mol?L?1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V6 V5 饱和CuSO4溶液/mL H2O/ mL 0 0。5 2.5 5 20 V7 V8 V9 V10 10 0 A。V1＝30，V6=10，V7=20
B.本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度
C.反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色 D。该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比
8、探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示。下列说法不正确的是（ ） 实验编号 温度 催化(℃） 剂 体积（ML） 浓度（mol?L?1） 体积（ML） 用量（g） 浓度（mol?L?1) 均时间（min) 酸性溶液KMnO4 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平1 2 3 4 25 80 25 25 0.5 4 0。1 0. 1 0。01 0。01 8 8 8 8 0。2 0。2 0。2 0.2 12。7 a 6。7 b 0。5 4 0.5 0 4 4 A。a＜12。7，b＞6.7
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2020届高考化学二轮复习专题十八化学反应速率及其影响因素(含解析)(最新整理)
