2014学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷
高三年级化学学科
考试时间：120分钟总分：150分 2015.4
完成本卷可能需要用到的数据：
1、相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 2、电离平衡常数（25℃）： Ki(C6H5OH) Ki(CH3COOH) 1.0×10-10 1.7×10-5 Ki1(H2CO3) Ki2(H2CO3) 4.3×10-7 5.6×10-11 Ki1(H2S) 9.1×10-8 Ki2(H2S) 1.1×10-12 第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是 A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是该物质的分子式 C．B4C是一种原子晶体 D．电子式为：
BBCBB
2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是 A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO3
183．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质8O2。下列说法正确的是 16 A．它是8O2的同分异构体 1816 C．8O2与8O2互为同位素
B．它是O3的一种同素异形体
D．1mol
188O2分子中含有20mol电子
4．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是
A．氨水和氢氧化钠 B．硫酸铵和氯化钡 C．硝酸亚铁和盐酸 D．电石和盐酸
A．测密度 B．测熔点 C．灼烧 D．看外观
5． 铜锌合金俗称黄铜。下列不易鉴别黄铜与真金的方法是
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A. 稀硝酸 B. 硝酸铜 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠
CH3OOCHCn7．聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为 。下列说法正确的是
A．聚乳酸的相对分子质量是72 B．聚乳酸的分子式是C3H4O2 C．乳酸的分子式是C3H6O2 D．聚乳酸可以通过水解降解
8．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是
6
A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2
9．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是 A．阳极反应式相同 B．电解结束后所得液体的pH相同
C．阴极反应式相同 D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压） 10．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)＋ Cl2(g) → 2 HCl(g)＋ Q1 H2(g) ＋ Br2(g) → 2 HBr(g)＋ Q2
根据上述反应做出的判断正确的是
A．Q1 > Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量 D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l) 11．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是
A．Na2SO3晶体 B．乙醇 C．C6H6 D．Fe A．K、OH、Cl、SO42 B．H、NH4、Al3、NO3
C．Na、S2、Cl、SO42 D．Na、C6H5O、CH3COO、HCO3 13．铊（Tl）与铝同族。Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3+ + Ag → Tl+ + Ag+ 。下列推断错误的是
A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物 C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强 D．Tl+的还原性比Ag弱
14．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如右图。下列分析不合理的是： A．碳酸钠水解是吸热反应
b ＋
－
－
－
＋
－
－
－
＋
－
－
－
＋
＋
＋
－
12．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
B．ab段说明水解平衡向右移动 C．bc段说明水解平衡向左移动 D．水的电离平衡也对pH产生影响
15．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。
pH 2 4 6 6.5 慢 Fe3O4 Fe2O3 8 a c 13.5 14 腐蚀快慢 较快 主要产物 Fe2+ 下列说法错误的是
A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀
较快 FeO2- C．当pH＞14时，正极反应为O2 + 4H+ + 4e → 2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
16．X、Y、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2＞Y、Y＞X、Y＞M2+，下列比较正确的是
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B．原子序数：N＞M＞X＞Y C．M2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等 D．碱性：M(OH)2＞YOH
6
－
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋
－
17．将40 mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30 mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2)或c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项
的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A．可能有Cl和SO42 B．一定有Al3 和SO42 C．可能有Al3 和Cl D．一定没有CO32 已略去）下列推断合理的是
碱石灰
空气
＋
－
－
－
－
＋
－
－
－
＋
－
＋
＋
－
19．某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验。（图中夹持装置
铂丝
a
D
E
F
G
NaOH
溶液
B C
A
浓氨水
浓H2SO4
石蕊试液
A．C不需要持续加热 B．D的作用是干燥气体
C．B是无用装置 D．仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的 相关推断错误的是
20．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质， A．加入铁粉，铁粉不溶解 B．滴入NaNO3溶液，铜片不溶解 C．加入银粉，银粉不溶解 D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生 21．在pH= 1的酸溶液和pH= 13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是
A．两溶液体积相同，酸是多元强酸 B．两溶液体积相同，酸是弱酸
C．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上 D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上
22．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分 硫酸 化学纯(CP)
内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
6
第II卷（共84分）
四、（本大题共12分）
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l) ＋ KAlSi3O8(s)
填空：
23．写出Cl原子的核外电子排布式_______， NaCl的熔点比KCl______ (选填“高”或“低”)。 24．指出钾长石中存在的化学键类型_________________________。
25．上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是 。
26．某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如下图。 （1）分析数据可知，Q _______0（选填“>”或“<”）。
（2）950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是 （填序号）。 a．延长反应时间 b．充分搅拌
c．增大反应体系的压强 d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
（3）要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为_____________。 27．工业上常用KCl冶炼金属钾。反应方程式为：Na(l) ＋ KCl(l)
五、（本大题共12分）
乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如右表所示。）
填空：
6
KCl(l) ＋ NaAlSi3O8(s) + Q。
NaCl(l) ＋ K(g)
用平衡移动原理解释该方法可行的原因：
pH H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4 2.1 3.1 8.1
28．写出H2C2O4的电离方程式_____________________________________。
29．KHC2O4溶液显酸性的原因是_____________________________________；向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。 a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) c．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-) d．c(K+) > c(Na+)
30．H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失。写出反应的离子方程式_________________________________________；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是_________________________________________。 31．某同学设计实验如右图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_______________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_________________。
32．已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4 → H2O+ CO↑+ CO2↑，写出FeC2O4
在密闭容器中高温分解的化学方程式________________________________。
六、（本题共12分）
过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解。 填空：
33．过氧化氢的分子结构如右图（II），则过氧化氢属于________（极性/非极性）分子。过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（I），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（II）________（选填编号）。
a．测定过氧化氢的沸点 b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量 c．测定过氧化氢中H—O和O—O的键长 d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转 Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢。实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢。
34．上述过氧化物中最适合的是________，反应完毕后________（填操作名称）即可得到双氧水。
35．若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式_________________。 用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度。
36．取5.00 mL 双氧水样品，配制成250 mL溶液。此实验过程必须用到的两种主要仪器为
6
（I） （II）
2015高三二模化学徐汇区试卷答案解析
