第二课时 氯气的性质
1．燃烧的定义是什么？燃烧的条件是什么？
提示：燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①有可燃物；②与O2接触；③温度达到着火点。
2．试描述白磷、铁丝在空气中燃烧的实验现象？浓盐酸敞口放置于空气中又有何现象？ 提示：(1)白磷燃烧有大量白烟生成；浓盐酸敞口置于空气中有白雾生成。红热的螺旋状铁丝在纯氧中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。
(2)浓盐酸敞口放置，容器口产生白雾。
[新知探究]
探究 填写下表，认识Cl2的物理性质
颜色 黄绿色
[必记结论]
(1)氯气是一种有刺激性气味的有毒气体。在实验室闻氯气的气味时应用手在瓶口上方轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。如图所示。
气味 刺激性气味 密度 比空气大 溶解度 能溶于水(1∶2) 毒性 有毒
(2)运输及贮存Cl2应在密闭容器中，若发生泄漏，应当立即离开。可用湿毛巾等捂住口鼻，向上风地区转移，并立即通知消防部门进行处理。
(3)制取或检验Cl2的性质时应在通风橱中进行，尾气应用强碱溶液吸收。
[成功体验]
1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )
A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离
D．用蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
解析：选D 氯气在水中的溶解度较小，不能用水吸收氯气，A错误；氯气的密度比空气大，应向地势高处撤离，B错；氯气泄漏时，应逆风撤离，C错；纯碱(Na2CO3)的水溶液呈碱性，能吸收氯气，D正确。
[新知探究]
探究1 氯气的化学性质
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能和多种金属和非金属直接化合。 (1)与金属的反应
①与钠反应的化学方程式：2Na＋Cl2===2NaCl； 现象：产生黄色火焰和白色的烟。 ②与铜反应的化学方程式：Cu＋Cl2 CuCl2；
现象：铜丝燃烧无火焰，集气瓶里充满棕黄色的烟。 ③与铁反应的化学方程式：2Fe＋3Cl2 铁丝燃烧无火焰，集气瓶充满红棕色的烟。 (2)与氢气的反应 化学方程式：H2＋Cl2 2HCl；
2FeCl3。
现象：安静地燃烧；发出苍白色的火焰；瓶口产生白雾。
(3)与水的反应
1体积水约能溶解2体积氯气。氯气溶于水后可得到氯水，氯水呈黄绿色，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：Cl2＋H2OHCl＋HClO。
次氯酸是一种弱酸，具有漂白、杀菌、消毒等作用，次氯酸分解的化学方程式：2HClO光照,O2↑＋2HCl，因此久置的氯水逐渐转变为稀盐酸。
(4)与碱的反应
①与NaOH溶液反应的方程式为： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制漂白粉的反应方程式为。
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O； 在空气中漂白粉起漂白作用的原理： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。 探究2 氯气的用途
(1)常用于自来水杀菌、消毒。 点燃
(2)制造盐酸：H2＋Cl2=====2HCl。 (3)制造漂白剂。
(4)是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料的重要原料。
[必记结论]
1．液氯与氯水的区别
成分 分类 颜色 性质 保存
2．新制氯水与久置氯水的区别
新制氯水 久置氯水 液氯 Cl2 纯净物 黄绿色 氧化性 特制钢瓶 氯水 Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH 混合物 浅黄绿色 酸性、氧化性、漂白性 棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配 ＋－－－外观 呈浅黄绿色 Cl2＋H2OHClO＋HCl ＋－ 无色 HClO见光或受热易分光照解：2HClO=====?或△?2HCl－存在变化 HCl===H＋ClHClOH＋ClO ＋＋O2↑，Cl2全部反应掉 H2O、H、Cl、OH(水＋－－成分
分子：Cl2、H2O、HClO ＋－－－离子：H、Cl、ClO、OH(水电离少量) 电离少量)(实为稀盐酸) [成功体验]
2．(好题共享·选自人教版教材P87·T4)下列物质不能使有色布条褪色的是( ) A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
解析：选D 氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液都具有漂白性。 3．下列关于氯气的叙述中，正确的是( )
A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．液氯和氯水不是同一种物质
C．光照氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢
D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能够杀灭细菌
解析：选B 氯气能够与绝大数金属在加热的情况下发生反应；液氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物；光照氢气和氯气的混合气体会发生爆炸；氯气和水反应生成的次氯酸具有杀菌消毒作用。
———————————————[关键语句小结]————————————————
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属(如Na、Fe、Cu等)直接化合。2Na＋Cl2===2NaCl,2Fe＋3Cl2
2FeCl3，Cu＋Cl2
CuCl2。
2．氯气能与非金属(如H2等)直接化合。 H2＋Cl2
2HCl，生成的氯化氢溶于水得到盐酸。
3．氯气可与碱溶液反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水，可用来制取漂白粉。Cl2
＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
4．氯水是氯气的水溶液，其中发生反应：Cl2＋H2O
－
＋
－
HCl＋HClO。故新制氯
－
水中含有三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(Cl、H、ClO、OH)。其中HClO不稳定，易分解，2HClO
O2↑＋2HCl。
[例1] 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
2017-2018学年苏教版必修1 专题2第1单元 氯、溴、碘及其化合物（第2课时） 学案
