衡阳市八中2019级高一第8次月考试题
化学
请注意：时量90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 I-127
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列仪器中不能用于物质分离的是
A． B． C． D．
2. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. Na+、K+、HCO3-、NO3- B. Na+、K+、NO3-、CH3COO- C. K+、Cu2+、Cl-、NO3- D. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- 3. 下列离子方程式的书写正确的是( )
A. 向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu＋2H+ = Cu2+＋H2↑ B. 向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：Fe2+＋Cl2 = Fe3+＋2Cl－ C. 向FeCl3溶液滴加几滴KSCN，溶液变红色：Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3 D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2 = Ca2＋2HCO3 4. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） A. 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2 L庚烷中含有的分子数为 0.5NA C. 0.1 mol CnH2n＋2中碳碳单键的数目为0.1n NA
D. 1 mol－CH3(甲基)含有的电子数为 10NA 5. 下列说法正确的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 D．有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 6. 下列各组性质的比较中，正确的是( ) A. 酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF B. 沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 C. 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D. 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
7. 已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn- (m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径：A>B>C>D B. 离子半径：C>D>B>A C. 原子序数：d>c>b>a D. 最外层电子数：D>C>B>A 8. 下列分子中，所有原子均在同一平面上的是( ) A. CH3CH2CH=CH2 B．CH3Cl C. CHCl=CH2 D．CH3—CH2—CH3 9. 下列说法正确的是
＋
－
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A.的系统命名为2，2，4－三甲基戊烷
B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
C. 的名称为异丁烷
D. CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物
10. 在100 mL密度为1.2 g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还
原产物只有NO），向反应后溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原金属的质量增加5.1 g。则下列叙述不正确是
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24 L（标准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100 mL C．参加反应的金属总质量（m）为9.6 g＞m＞3.6 g D．原稀硝酸的物质的量浓度为4 mol/L 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对
但不全的得1分，有选错的得0分。
11. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．次氯酸分子的结构式：
B．CH4的球棍模型：
C．S2-的结构示意图： D．NH3的电子式
12. 提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是
选项 A B C D 物质 溴苯（溴） 乙酸乙酯（乙酸） 乙醇（水） 苯（环己烷） 试剂 NaOH 溶液NaOH溶液 生石灰 水 分离方法 分液 分液 蒸馏 分液
13. 下列由实验得出的结论正确的是 选项 A B C D 实验 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 结论 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝 生成的一氯甲烷具有酸性 色石蕊试纸变红 苯中加溴水震荡，溴水层褪色 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯 乙酸有酸性，且酸性强于碳酸
14. 把下列4种X的溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol·L-1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸
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缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( ) A. 20 mL，3 mol·L-1 B. 20 mL，2 mol·L-1 C. 10 mL，5 mol·L-1 D. 10 mL，3 mol·L-1
15. 加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是
A．I2的还原性大于I- B．每生成0.6mol I2，反应转移电子数为1mol C．KIO3发生还原反应 D．H2SO4是氧化剂 16. 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，
产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是
b
A. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B. 标准状况下，通入CO2的体积为4.48 L C. oa段只发生反应：H+ + OH- = H2O
D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol?L﹣1
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
三、非选择题：本题共5题，每空2分，共52分。 17.（10分）用序号按要求回答下列问题：
Ⅰ.下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne
（1）在熔融状态下能导电的物质 ；含非极性键的离子化合物是 ； （2）用电子式表示H2O的形成过程 。 Ⅱ.下列变化过程：
①碘的升华 ② NaCl固体溶于水 ③ O2溶于水 ④ HCl气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解， 其中化学键没有被破坏的是 ；既破坏离子键又破坏共价键的是 。 18. （8分）一定条件下铁可以和 CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) ?FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某容积可变的密
闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：
t1 4 t/min
（1）t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v逆 _____v正（填“＞”“＜”或“=”）； （2）4 min 内，CO的平均反应速率 v(CO) = ；
（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填序号，下同)；
①降低温度 ②减少铁粉的质量
③保持容积不变，充入 He 使体系压强增大 ④保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大
（4）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是 。
①v(CO2)＝v(CO)
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2019-2020学年湖南省衡阳市第八中学高一下学期6月月考试题 化学
