高考化学核心考点最新试题精选：化学反应原理综合题
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ga 70 Ag 108
选择题：本题共15个小题，共225分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（湖南湖北四校2020届联考）（15分）研究氮氧化物的反应机理，NOx之间的转化对等于消除环境污染有
具有重要意义。
I.升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)（ΔH＜0）的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知： 2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)的反应历程分两步：
① 2NO(g)?N2O2(g)(快) v1正＝k1正c2(NO) v1逆＝k1逆c(N2O2) ΔH1＜0 ② N2O2(g)＋O2(g)?2NO2(g)(慢) v2正＝k2正c(N2O2)c(O2) v2逆＝k2逆c2(NO2) ΔH2＜0
（1）一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝ ，根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是 _（填字母）。 a．k2正增大，c(N2O2)增大 b．k2正减小，c(N2O2)减小 c．k2正增大，c(N2O2)减小 d．k2正减小，c(N2O2)增大
（2）由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 （填字母）。
垐?Ⅱ.（3）已知：N2O4(g)噲?2NO2(g) ΔH＞0，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度
为T1。
① 下列可以作为反应达到平衡的判据是 。 A．气体的压强不变 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不变
D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变
垐?t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 噲② ?2NO2(g)的平衡常数Kp＝ [对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。
③ 反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2（T2＞T1），再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。
图1 图2 图3
垐?（4）NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g) 噲? 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。
垐?Ⅰ.2NO(g) 噲? N2O2(g) ΔH1
垐?Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g) 噲? 2NO2(g) ΔH2
① 决定NO氧化反应速率的步骤是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
② 在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4
＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度 （填“T3”或“T4”）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图（图2）分析其原因 。 【答案】（15分）
（1）
k1正k2正（2分） c（1分）
k1逆k2逆（2）a（2分）
（3）① AE（2分） ② 36p/7（2分） ③ （2分）
（4）① Ⅱ（1分） ② T4（1分） ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小；浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响（2分） 【解析】
Ⅰ.（1）反应①达到平衡状态时，v1正=v1逆，代入v1正=k1正c(NO)和v1逆=k1逆c(N2O2)，得
2k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2)，结合反应①的平衡常数表达式：K1?k1正c(N2O2)K?，可得1；同理，对于
c2(NO)k1逆反应②，有K2?k2正垐?；反应2NO+O2噲?2NO2，可以由反应①和反应②叠加得到，所以该反应的平衡
k2逆k1正k2正k1正k2正K?K?和2可得，；由题
k1逆k2逆k1逆k2逆常数与反应①②的平衡常数的关系为：K?K1K2，代入K1?干可知，NO氧化反应的两步反应都是放热的，所以升高温度均会使反应①②平衡逆向移动，且由于反应①为快速反应，反应②为慢速反应，所以反应②逆移生成的N2O2会迅速转化为NO，综上所述，升温会使c(N2O2)下降；反应②作为整个反应的速率控制步骤，其速率下降是导致总反应速率降低的主要原因；尽管升温会使反应速率常数k2正增加，结合反应②的正反应速率方程，但由于c(N2O2)下降更明显，所以导致反应速率整体变慢，所以答案为c项；
（2）升高温度会使平衡逆向移动，所以新的平衡状态，c(O2)增加，此外，结合(1)的分析可知，v2正随温度升高而下降，因此a点符合规律；
高考化学核心考点最新试题精选： 化学反应原理综合题II(解析版)
