第1节 化学反应与能量的变化
第1课时 焓变 反应热
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．下列有关能量的叙述错误的是( ) A．化学反应均伴随着能量的变化
B．能吸收或释放出热量的变化不一定是化学变化 C．吸热反应需要消耗能量，故此类反应没有利用的价值 D．木炭燃烧时，先加热是为了使温度达到木炭的着火点
C [化学反应中旧键的断裂需要吸收能量，新键形成时会释放能量，故化学反应均伴随着能量的变化，A项正确；许多物理变化也伴随着能量的变化，如升华等，B项正确；任何化学反应中都有新物质的生成，故化学反应有利用的价值，C项错误；由物质燃烧的条件可知，D项正确。]
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
C [A项，反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑既属于氧化还原反应，又属于放热反应，A项错误。B项，反应Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O属于非氧化还原反应，是吸热反应，B项错误。C项，灼热的炭与CO2的反应是氧化还原反应，也是吸热反应，C项正确。D项，甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但是放热反应，D项错误。]
3．如图所示是四位同学在学习了“化学反应与能量的变化”后所产生的相关认识，其中一定正确的是( )
A B
C D
B [中和反应、缓慢氧化反应均是放热反应，但都不会发光，A项错误；在吸热反应中，从外界吸收的能量转化为新物质的化学能，B项正确；有些放热反应需要在高温条件下才能进行，如铝热反应，而有些吸热反应在常温下就能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，C项错误；由燃烧反应是放热反应，且反应过程中部分化学能转化为光能可知，D项错误。]
4．下列说法中正确的是( )
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 C [A项，焓变不是指1 mol物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0；D项，一个确定的化学反应体系中，反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。]
5．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( ) A．H—Cl―→H＋Cl B．H＋H―→H—H
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
A [生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热过程。A项，H—Cl键断裂，吸收热量，正确；B项，形成H—H键，释放能量，错误；C项，金属与酸的置换反应为放热反应，错误；D项，酸碱中和反应为放热反应，错误。]
6．下列关于ΔH的说法正确的是( )
A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大
B．ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热 C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多
D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“－”
D [A项，ΔH表示每摩尔反应的热效应，与反应物的用量无关，A项错误。B项，ΔH>0时反应吸热，ΔH<0时反应放热，B项错误。C项，反应热有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，C项错误。D项，由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，ΔH为“－”，D项正确。]
点燃
7．对于放热反应H2＋Cl2=====2HCl，下列说法正确的是( ) A．该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成 B．该反应中，化学能只转变为热能
C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量，小于形成1 mol H—Cl键所放出的能量
D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
D [A项，H2与Cl2含有的化学键为共价键，该反应只涉及共价键的断裂与形成，错误；B项，该反应的化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C项，该反应为放热反应，所以断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量，小于形成2 mol H—Cl键所放出的能量，错误；D项，因为反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，正确。]
8．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．E2 kJ·mol－1可表示形成新的化学键所释放的能量 C．该反应的反应热ΔH＝(E1－E2) kJ·mol－1 D．加入催化剂可同时降低E1、E2
2018-2019学年人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化(第1课时) 作业
