单科标准练(一)
(分值：100分，建议用时：50分钟)
(对应学生用书第179页)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 I 127
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是( )
A．古人煮沸海水制取淡水，现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化 B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属 C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃 D．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体
B [明矾能净水，但不能使海水淡化，故A错误；有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故B正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故C错误；碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故D错误。]
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( ) A．14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA
B．CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1 mol P4所含共价键的数目均为4NA
C．反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若放出热量4.62
kJ，则转移电子的数目为0.3NA
D．含0.5 mol NH4NO3与r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH＋4的数目为0.5NA
B [N2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子。14 g N2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol14 g 13C2H2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol，根据极值法，14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA，故A正确；CH4分子中含有4个C—H键， P4分子中含有6个P—P键，故B错误；反
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应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若放出热量4.62 kJ，消耗
4.62
氮气＝0.05 mol，转移电子的数目为0.3NA，故C正确；根据电荷守恒，含0.5
92.4
－＋
mol NH4NO3与 r mol NH3·H2O的中性溶液中n(NH＋所以含有NH4的4)＝n(NO3)，
数目为0.5NA，故D正确。]
9．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．b、c互为同分异构体
B．a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C．a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应 D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
C [a中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，B正确；a、b都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，C错误。]
10．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )
选项 A B C D 实验目的 分离水和食用油 玻璃仪器 长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 配制100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶100 mL容量瓶、烧杯、玻璃液 从食盐水中提取NaCl 分离水与泥沙 棒 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 分液漏斗、烧杯 C [A项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B项，缺胶头滴管；D项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。]
11．现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的
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乙酸钠和对氯苯酚()，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，
装置如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A．X电极为粗铜，Y电极为纯铜
B．电解过程中，乙中电解质溶液(即CuSO4溶液)的浓度保持不变 C．A极的电极反应式为
＋e－===
－
D．当电路中有0.4 mol e－转移时，B极区产生的HCO3的数目为0.1NA(不考
虑水解等因素)
D [原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为
＋Cl－，电流从正极经导线流向负极，据此分析。粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连；纯铜作阴极，与电源的负极相连；故X电极为纯铜，Y电极为粗铜，A错误；粗铜精炼的过程中，阳极Zn、Fe、Cu依次放电，阴极始终是Cu2＋放电，故电解前后乙中CuSO4溶液的浓度会降低，B错误；A极的电极反应式应为
，C错误。]
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是( )
A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．X、Y、W组成的化合物只存在共价键 C．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱
D．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C [Y的单质经常作为保护气，则Y为氮元素。由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体，为硫单质，归中反应。2H2S＋
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2020版高考化学突破二轮复习人教全国通用版专练：单科标准练1 Word版含解析
