项说法错误。故选C。
13．已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成， 取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是 A．原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3 B．原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaCl C．滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOH
D．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH 【答案】B 【解析】
碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
设生成10g沉淀需要氯化钙的质量为x。需要碳酸钠的质量为y。需要碳酸钾的质量为m。 CaCl2——CaCO3 Na2CO3——CaCO3 K2CO3——CaCO3 111 100 106 100 138 100 x 10g y 10g m 10g
111x?106100138100100?? y10gm10g10gX=11.1g y=10.6g m=13.8g 11.1g+13.8g=24.9g＞24g，故选B。
14．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A．稀硫酸的质量为120 g
B．a的取值范围为0＜ a＜60 C．当a值为60时，b值为4.8 g D．混合物的质量可能为7.0 g 【答案】D
【解析】氧化铜、氧化镁和稀硫酸、硫酸铜、硫酸镁和氢氧化钠反应的化学方程式为： CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）
2↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，
A、由以上反应关系可知，H2SO4～2NaOH， 设稀硫酸中硫酸质量为x， H2SO4～2NaOH， 98 80 x 100g×8%
9880? x100g?8%x=9.8g，
9.8g =100g， 9.8%该选项说法错误；
稀硫酸的质量为
B、由以上反应关系可知，MgO～H2SO4， 设氧化镁消耗硫酸的质量为y， MgO～H2SO4， 40 98 0.8g y
4098? 0.8gyy=1.96g，
9.8%-1.96g=7.84g， 剩余硫酸质量小于：100g×
设剩余硫酸消耗氢氧化钠的质量最多为z， H2SO4～2NaOH， 98 80 7.84g z
9880? 7.84gzz=6.4g，
a的值小于：6.4g÷8%=80g，因此a的取值范围为0＜a＜80， 该选项说法错误；
C、当a值为60时，和硫酸铜、硫酸镁反应的氢氧化钠质量为：（100g-60g）×8%=3.2g， 设3.2g氢氧化钠完全和硫酸铜反应时生成氢氧化铜质量为n，完全和硫酸镁反应时生成氢氧化镁质量为p，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，
80 98 80 58 3.2g n 5.6g p
80988058? ? 3.2gn3.2gpn=3.92g，p=2.32g，
由计算可知，2.32＜b＜3.92，因此当a值为60时，b值不可能为4.8，该选项说法错误； D、混合物的质量为7.0g时，氧化铜质量为：7.0g-0.8g=6.2g， 设氧化铜消耗硫酸质量为m， CuO+H2SO4═CuSO4+H2O， 80 98 6.2g m
8098? 6.2gmm=7.595g，
则氧化铜和氧化镁消耗硫酸质量为：7.595g+1.96g=9.555g， 9.8%-9.555g=0.245g＜7.84g， 剩余硫酸质量为：100g×该选项说法正确。
15．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（ ）
A B C D X CO2 NaNO3 HCl Mg Y Na2CO3 Na2CO3 BaCl2 MgO Z CaCO3 NaCl NaCl MgCl2
A．A 【答案】B 【解析】
B．B C．C D．D
A. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这
种转化；B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；但硝酸钠不能转化为碳酸钠，故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化；C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化；D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。故选B。
16．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )
A．X 的值为 44
C．W 由碳、氢两种元素组成 【答案】D 【解析】
据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变。所以反应后二氧化碳的质量为
64g+5g+8g+23g-32g-16g=52g,故A错误;反应物的质量减少，生成物的质量增加；所以水、二氧化碳是生成物，氧气和W是反应物。由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。水、二氧化碳是都是化合物，所以不是置换反应，故B错误；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×（16÷18×100%）＝24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×（32÷44×100%）＝32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量＝64g﹣16g＝48g，所以可判断W中含有氧元素，故C错误；由C的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g﹣32g）/12：（27g﹣24g）/1＝1：3，故正确，故选D。
点睛：此类题的方法是根据化学式计算碳、氢、氧元素的质量，和反应反应前氧元素的质量或可燃物的质量比较，来判断可燃物的组成元素
B．该反应属于置换反应
D．W 中碳、氢元素原子个数比为 1：3
17．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是 选项 目的 操作 现象 结论 A 比较铝和铜的金 属活动性 将砂纸打磨过的铝丝 浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有铜析出 铝比铜活泼
检验露置在空气中B 的氢氧化钾溶 液是否变质 取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水 有白色沉淀产生 氢氧化钾溶液已经变质 探究物质溶解于 水的热量变化 向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌 C 溶液温度下降 盐类物质溶于水都能使溶液温度下降 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃烧的木条伸入集 气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满 二氧化碳 D
A．A
B．B C．C D．D
【答案】B 【解析】
A、将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为铝丝表面有红色固体析出；铝丝表面有铜析出，是实验结论，而不是实验现象；故选项错误．
B、露置在空气中的氢氧化钾会变质为碳酸钾，滴加入澄清的石灰水产生白色沉淀，则说明露置在空气中的氢氧化钾中含有碳酸根离子，说明氢氧化钾溶液已经变质，故该实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确．
C、向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌时，现象为溶液温度下降，只能得出硝酸铵晶体溶于水时会造成溶液温度降低，其它盐类物质溶于水时的温度变化无法判断，故选项错误．
D、检验集气瓶中是否集满二氧化碳时，应将燃烧的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，故选项错误． 故选B．
18．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是
A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液 【答案】A
【解析】根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu、Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱．
中考化学三模试卷(带解析)
