友好学校第六十九届期末联考
高二化学试卷
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 8 页，考试时间为 90 分钟，分值 100 分
注意事项：1. 答题前，考生将姓名，准考证号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。 2. 选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5mm 黑色中性笔书写，字体工整，笔迹 清楚。
3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、 试卷上答题无效。
4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，下列各题，只有一项符 合题意要求，请将所选答案涂在答题卡上）
1．下列表达方式错误的是（ ）
A．四氯化碳 B．氟化钠的电子式
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p
6
D．碳－12 原子
12
6 C
2. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A．可溶于水 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．具有较高的熔点
3．某元素原子 3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( )
A．Na B．Mg C．Al D．Si 4．以下各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（
）
A．H+
3O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
5．关于原子轨道的说法正确的是( )
A．凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH 3
4 分子中的 sp杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合形成 C．sp3
杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组新轨 道
D．凡 AB 3型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键 6．下列物质在水中溶解性最好的是（ ） A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．CH4 7．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（ ） A. ns2np3
B. ns2np5
C. ns2np4
D. ns2np6 8．下列说法中，正确的是（ ）
A．冰熔化时，分子中 H—O 键发生断裂 B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
9．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的 是（ ） ①Na O
②SiO
③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 2 2 2
A．①②④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤ 10. 下列说法中正确的是（
）
A．乙烯中 C＝C 的键能是乙烷中 C－C 的键能的 2 倍 B．氮气分子中含有 1 个?键和 2 个?键 C．N-O 键的极性比 C-O 键的极性大 D．NH＋ 4 中 4 个 N－H 键的键能不相同
11．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是（ ） A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是 sp3
杂化 C．丙烯分子中只存在极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
12. 原子序数小于 18 的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离 子可能是（ ）
A．XO －4
B．XO 2－
3
C．XO 2－
D．XO 3－
4
4
13．对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著 名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是（ ）
A. 分子式为SN
B. 分子中所有共价键的键长一定相等 C. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体 D. 分子中既有极性键又有非极性键 14. 下列叙述正确的是（
）
A．在周期表中零族元素的单质全部是气体 B．同周期元素的原子半径为ⅦA 族的为最大
C．第ⅠA、ⅡA 族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
15. 某元素的原子最外层电子排布是 5s1, 该元素或其化合物不可能具有的性质是 ）
A．该元素的氧化物的水合物显碱性 B．其原子半径比钾原子半径大 C．其碳酸盐易溶于水 D．该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈 16．下列事实与氢键有关的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B．水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀
17. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
；②1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 18．下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：CF4﹤CCl4﹤CBr4﹤CI4 B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．晶格能由大到小: NaI > NaBr> NaCl> NaF 19．下列叙述错误的是（ ）
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键 ⑤化合物 NH4Cl 和 CuSO4·5H2O 都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2 都易溶于水,但原因不完全相同 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
20．下列叙述中正确的是（ ） A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B．具有共价键的化合物是共价化合物 C．具有离子键的化合物是离子化合物 D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
21．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主 族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．由 X、Y 组成的化合物是离子化合物
C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强
（22．据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl-形成正八面体 B．在 CaF 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 2＋ 2
CaC．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为 1:2 D．该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE
23．已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ·mol－1
。请根据下表所列数据判断， 错误的是（ ）
元素 I1
I2
I3
I4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A．元素 X 的常见化合价是＋1 B．元素 Y 是ⅢA 族元素
C．元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D．若元素 Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
24. 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的的推断正确的是（
）
A．铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数 B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应 C．铍与铝元素具有相同的最高正化合价 D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
25. 周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。其中 Y 所处的周期序数 与族序数相等。下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A．原子半径：Y
D．X 的气态氢化物的水溶液能与 Y 的最高价氧化物对应水化物发生反应
第Ⅱ卷（非选择题）
26．（10 分）有如下几种物质：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体 碘。选取适当物质填写下列空白。
（1）熔化时不需破坏化学键的是 ，熔化时只需破坏共价键的是 ，熔点最高 的是 ，熔点最低的是 。
（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是 ，只存在离子键的是 。
（3）由极性键构成的非极性分子有 。
（4）可溶于 CCl4 的有
。
27．（16 分）根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有 3 个价电子,其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答： 该元素核外价电子排布图 ，电子排布式 。 该元素的原子序数为 ，该元素是 元素(填“金属”或“非金属”)，形成的 单质为 晶体。
（2）指出配合物 K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数： 、 、 。（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3 中，属于非 极性分子的是（填编号） 。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： H2SO4
H2SO3；
HClO3 HClO4；
杂化，
（4）D(OH)2 难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S 中心原子的杂化方式为 VSEPR 构型为
，分子的立体构型为 。
（5）D2B 的晶胞如图所示，已知晶体的密度为边长为
N
，阿伏加德罗常数为 A ，则晶胞
?、 A 的式子表示)。 cm(用含 N（7）H2O 的沸点(100℃)比 H2S 的沸点(-61℃)高，这是由于 。 28．(10 分) A，B，C，D，E 四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A 为非金属元素，且 A、E 同主族，C、D 为同周期的相邻元素。E 原子的质子数等于 C、D 原子最外层电子数之 和。B 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍。C 的氢化物分子中有 3 个共价键，试推断： （1）写出 B 元素在周期表中的位置
；
（ 2 ） 由 A， C ， D 所 形 成 的 离 子 化 合 物 是 ( 填 化 学 式 ) ， 所 含 化 学 键 类 型 为 ，它与 E 的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时 反应的离子方程式是 。
（3）C 单质的电子式为
。
（4）B 和 D 相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一 结论的是 (选填字母序号)。
a．常温下，B 的单质呈固态，D 的单质呈气态 b．D 的氢化物的稳定性强于 B 的氢化物 c．B 与 D 形成的化合物中，B 呈正价 d．D 的氢化物的沸点高于 B 的氢化物
29．(14 分)已知 A、B、C、D 均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素 A 的基态原子 2p 轨道有 3 个未成对电子，元素 B 的原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，元素 C 的一种常见单质为淡黄色粉末，D 的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 l。 1）在第 2 周期中，第一电离能大于 B 的元素有 种。
2）A 的最简单气态氢化物分子的空间构型为 ；H2B 在乙醇中的溶解度大于 H2C， 其原因是 。
- -
3）AB3 中，A 原子轨道的杂化类型是 ，与 AB3 互为等电子体微粒的化学式为
（写出一种即可）。
（（（
吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
