高中化学知识点总结：化学键和晶体结构
1．化学键：相邻原子间强烈的相互作用叫作化学键。包括离子键和共价键（金属键）。 2．离子建
（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。
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（2）成键元素：活泼金属（或NH4）与活泼的非金属（或酸根，OH） （3）静电作用：指静电吸引和静电排斥的平衡。 3．共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。 （2）成键元素：一般来说同种非金属元素的原子或不同种非金属元素的原子间形成共用电子对达到稳定结构。 （3）共价键分类：
①非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。如在某些非金属单质（H2、Cl2、O2、P4…）共价化合物（H2O2、多碳化合物）、离子化合物（Na2O2、CaC2）中存在。
②极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。如在共价化合物（HCl、H2O、CO2、NH3、H2SO4、SiO2）某些离子化合物（NaOH、Na2SO4、NH4Cl）中存在。
4．非极性分子和极性分子
（1）非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的。极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称。
（2）判断依据：键的极性和分子的空间构型两方面因素决定。双原子分子极性键→极性分子，如：HCl、NO、CO。
非极性键→非极性分子，如：H2、Cl2、N2、O2。
多原子分子，都是非极性键→非极性分子，如P4、S8 。
有极性键几何结构对称→非极性分子，如：CO2、CS2、CH4、Cl4。 几何结构不对称→极性分子，如H2O2、NH3、H2O。 5．分之间作用力和氢键 （1）分子间作用力
把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力。又称范德华力。 ①分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。
②一般的对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。 （2）氢键
某些物质的分子间H核与非金属强的原子的静电吸引作用。氢键不是化学键，它比化学键弱得多，但比范德华力稍强。
氢键主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间。如HF分子间氢键如下：
故HF、H2O、NH3的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高。 6．晶体 ①分子晶体
分子间的分子间作用力相结合的晶体叫作分子晶体。
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②原子晶体
相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体叫原子晶体。 ③离子晶体
离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体。 ④金属晶体
通过金属离子与自由电子间的较强作用（金属键）形成的单质晶体叫作金属晶体。 7．四种晶体类型与性质比较 晶体类型 组成晶体的粒子 组成晶体粒子间的相互作用 典型实例 熔点沸点 导热性 晶体的物理特性 导电性 延展性 离子晶体 阳离子和阴离子 离子键 NaCl 熔点较高、沸点高 不良 固态不导电，熔化或溶于水能导电 不良 原子晶体 原子 共价键 金刚石、 晶体硅、SiO2、SiC 熔、沸点高 不良 差 不良 分子晶体 分子 范德华力（有的还有氢键） 冰、干冰 熔、沸点低 不良 差 不良 金属晶体 金属阳离子和自子 金属键 金属单质 熔沸点高 良 导电 良 较大 硬度 略硬而脆 高硬度 较小 8．物质熔点、沸点高低的比较 （1）不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，溶、沸点越高。
①原子晶体要比较共价键的强弱（比较键能和鍵长），一般地说原子半径越小，键能越大，鍵长越短，共价键越牢固，晶体的溶沸点越高。如：
熔点：金刚石>水晶>金刚砂>晶体硅
②离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力越大，离子键越强，溶沸点越高。如：
熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl ③分子晶体：
a．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。 b．组成和结构不相似的物质，极性大则熔沸点高（如CO>N2）。
c．有些还与分子的形状有关。如有机同分异构体中，一般线性分子的熔沸点比带支链的高，如正戊烷>异戊烷>新戊烷。
d．有些与分子中含有的碳碳双键的多少有关。组成结构相似的有机物，一般含碳碳双键多的熔沸点低，如油酸甘油酯（油）的熔点比硬脂酸甘油酯（脂肪）的低。
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