第八章 酸 碱 盐
第四节 常见的碱 碱的通性（第一课时)
教学目的知识；通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。
能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学议程式的技能。 思想教育：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。
重点难点氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。
教学方法实验探讨法
教学用品仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。 药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
其它：小气球。
教学过程
教师活动 [复习提问] 我们已学过了碱的概念，想一想什么叫碱？常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，请写出它们的电离方程式。 学生活动 回忆、回答碱的概念，写出电离方程式： 教学意图 巩固碱的组成及正确书写电离方程式的技能。 [引言] 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。 [演示实验] 氢氧化钠的物理性质，课本P.165(实验8-23)将少量氢氧化钠分另放在几个表面皿上,给各组学生,引导学生仔细观察其色态,在空气中放置一会儿,固体思考 质疑、激发兴趣，明确学习任务。 仔细观察氢氧化钠的颜色、状态。 从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。 调动各种感觉器官，加
氢氧化钠表面的变化;再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡,并让学生触摸管外壁温度的变化. [小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理 [板书] 一、氢氧化钠（NaOH） 俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）物理性质 [问题讨论] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？ [投影] 课堂练习一（见附1） 指导学生做课堂练习一 [实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。给予讲评。 观察、认识氢氧化钠的溶解性，用手摸试管外壁，感觉温度变化。 深对这一新物质的认识。 归纳氢氧化钠的物理性质。 加深记忆 训练学生总结归纳能力。 初步记忆氢氧化钠的物理性质。 思考、讨论、氢氧化钠可干燥某些气体。 培养学生根据性质解决问题的能力。 做课堂练习一 加深对知识的记忆 一位学生到讲台前完成两个实验，其他学生观察、记录实验现象，找出操作中的错误，并总结出氢氧化钠的第一点化学性质。 教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。同时由个别学生实验教育全体学生，在操作中注意的问题，达到自我教育的目的。 加溶理解记忆NaOH的性质。 [板书] （二）化学性质 1．NaOH溶液与酸碱指示剂反应 [提问] 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。 那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。 [演示实验] 氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅理解记忆 思考、回答、有白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 思考 观察现象、思考问题。讨论气球涨大的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳以新带旧、以旧促新知识的学习。 质疑，再次激发兴趣。 培养学生观察、分析、解决问题的能力；提高语言表达能力；严谨的逻辑推理
速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察： [问题讨论] 反应的正确结论。 能力及书写这一类化学方程式的能力。 1. 为什么气球会逐渐涨大？ 2. 碱与非金属氧化物反应的化学方程式如何写？ 3. 怎样保存氢氧化钠？说明原因？ 分析如何保存NaOH及原因。 指导学生完成化学方程式。 [板书]2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应 在讲酸的性质时,我们学习了酸与碱的中和反应,这也是碱的重要性质. [板书] 3.氢氧化钠与酸反应(中和反应) 式：[实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应,课本P.166(实验8-24) 指导学生实验并引导学生规范操作,观察现象: 整理笔记，加深理解氢氧化钠的性质。 回忆，学生到黑板上完成酸与碱反应的化学方程巩固、理解、记忆。 加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。 实验、观察、记录现象、巩固实验操作、描述现写出反应的化学议程式： 象的能力及书写化学方程式的技能，熟悉物质的分类。 [板书] 4.氢氧化钠与某些盐的反应 [投影] 课堂练习二(见附2) 指导学生做练习二 [小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质. [板归纳、总结。 记录、记忆反应规律。 巩固、记忆反应规律。 培养学生归纳、小结的能力 领悟NaOH 的性质 巩固、理解、记忆 做练习二 巩固知识
书] 请看书P.166 总结、回答。 对学生进行国情、市情和受国主义思想教育。 [设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？ [板书] （三）氢氧化钠的用途 教师结合本地区简述烧碱生产和应用。 [投影] 随堂检测（见附4） 独立完成检测题。 检查是否完成教学目的。 附1：课堂练习一
1．氢氧化钠是 色 体。 溶于水，溶解时放出 。
2．固体氢氧化钠在空气中易 水分，而 ，所以它可以做为某些气体的 。 3．氢氧化钠有强烈的 性，所以它又叫 、 、 、 。 附2：课堂练习二
4．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
A. H2（B）SO2（C）CO2（D）HCl
5．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在 （A）天平的托盘上（B）滤纸上（C）小烧杯内（D）试管中 6．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是 （A）浓硫酸（B）火碱（C）水（D）浓盐酸 7．按下列要求各写一个化学方程式 （1）NaOH →Cu（OH）2 （2）NaOH→NaCO3
1. NaOH→NaCl
8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。
附3；课堂练习答案
1．白固极易大量的热2.吸收潮解干燥剂3.腐蚀烧碱火碱苛性钠4.(A) 5.(C)
6.(B) 7.(1)
8 紫色石蕊试液 附4:随堂检测 一填空: 名称 式 氢氧化钠 化学色态 类别
指示剂变色情况 石蕊试液 酚酞试液 二、完成下列化学方程式：
第四节 常见的碱 碱的通性（第二课时)
教学目的 知识：使学生认识氢氧化钙的物理性质，了解氢氧化钙的重要用途掌握氢氧化钙的化学性质。认识碱的分类、命名、了解碱的通性
能力：培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。
思想教育：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。
第八章酸碱盐 - 图文
