第二章《化学物质及其变化》单元检测题
1.在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是( ) A． 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B． 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C． 石灰乳中滴加稀盐酸 D． 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A． 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O B． 铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg===Al＋Hg
C． 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba＋SO===BaSO4↓ D． 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H===Ca＋2H2O＋2CO2↑ 3.下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是( ) A． 液态氯化氢 B． 熔融氯化钠 C． 固体氢氧化钾 D． 高温熔化后的单质铁 4.下列事实与胶体的性质无关的是( ) A． 土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用
B． 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C． 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D． 臭氧可用于水的消毒净化
5.下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合下图的是( )
＋
2＋
2＋
2＋
3＋
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
A． 澄清石灰水、碳酸钠溶液 B． 硝酸银溶液、氯化钠溶液 C． 盐酸、氢氧化钠溶液 D． 稀硫酸、氢氧化钡溶液 6.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )
＋－2
A． Ba(OH)2===Ba2＋＋ B． KClO3===K＋Cl＋3O
C． NaOH===Na＋OH D． H2SO4=== ＋
＋
－
7.要使溶液中存在K+、Na+、H+、（ ）
、、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质
A． 两种 B． 三种 C． 四种 D． 五种 8.下列事实与胶体性质无关的是( )
A． 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B． 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C． 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D． 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解 9.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（ ） A． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B． 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 C． SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D． 氨水能导电，所以氨水是电解质
10.在下列物质的分类中，前者包括后者的是( ) A． 氧化物、酸性氧化物 B． 含氧酸、酸 C． 碱性氧化物、碱 D． 酸式盐、盐
11.下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A． 冰、生石灰、天然气 B． 碘酒、纯碱、胆矾 C． 金刚石、烧碱、盐酸 D． 液态氧、食醋、沼气 12.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A． 干冰、铁、氯化氢 B． 生石灰、白磷、纯碱
C． 烧碱、液态氧、碘酒 D． 空气、氮气、胆矾（CuSO4?5H2O） 13.对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断，其中正确的是( )
①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1 A． ①④ B． ②③⑤ C． ① D． ③⑤
14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( ) A． KClO3在反应中失去电子 B． ClO2是还原产物
C． H2C2O4在反应中被还原 D． 1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移 15.下列图像不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题 16.某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)：________________。 (2)反应中，被还原的物质是________，Cr2(SO4)3是________剂。
(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。 17.按要求填空。
(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，
①只有氧化性的是______________________________；
②只有还原性的是______________________________； ③既有氧化性又有还原性的是____________________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是______________；在反应①中氧化剂是______________，还原剂是______________，若该物质消耗30 g，转移电子__________mol。 18.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)上图所示的物质分类方法名称是________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：______________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________________。
19.配平反应Cu+HNO3===Cu（NO3）2+NO↑+ H2O 并标出电子转移方向和数目 。该反应中氧化剂为 ，被还原的元素是 ，每生成3.36 L标准状况下的气体，转移电子数目为 。 20.判断下列离子方程式是否正确，错误者指明原因，并写出其正确的离子方程式。 (1)铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑__________、__________、__________。 (2)氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O________、__________、__________。
(3)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓__________、__________、__________。
(4)铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu__________、__________、__________。
2＋
(5)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋ ===BaSO4↓＋H2O__________、 ＋ Ba
＋
3＋
__________、__________。
(6)碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O__________、__________、__________。
(7)用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H____________、____________、____________。
－
(8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合： ＋OH=== ＋H2O____________、
3＋＋
____________、____________。
三、实验题 21.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________； 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________________ ________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为
________________________________________________________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 22.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。 A．冷水 B．沸水
C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元检测题（解析版）(4)
