高考化学二轮复习专题测试专题八化学反应速率和化学平衡

由天下分享时间：2025/1/7 10:34:29 加入收藏我要投稿点赞

理综化学第29题专题训练—3

1．（16分）液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应： a．NH4I(s)

NH3(g) + HI(g) b．2HI(g)

H2(g) + I2(g)

① 写出反应a的平衡常数表达式

② 达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化（填“加深”、“变浅”或“不变”）（2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol1 下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。 a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2 d.混合气体的平均摩尔质量增大 e.容器内的气体密度不变

（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间(h) 0 1 2 3 4 物质的量(mol) N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00 H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00 NH3 0 0.20 1.00 1.00 根据表中数据计算：

①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。 ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L1·h1。 ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

（4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因 2．（14分）铁是重要的金属元素,用途极广。

（1）高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，常用作净水剂，对环境无不良影响,被人们称为“绿

色化学”试剂。工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4，其阳极的电极反应式为___________________。

－

（2）某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为。（3）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ/mol

②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ/mol

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

1Fe2O3(s)+ CO(g) 3 2 Fe(s)+CO2(g) ΔH = a kJ/mol,则a = kJ/mol。 3已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)= 。欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是；

A．提高反应温度 B．移出部分CO2 C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积（4）一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据，对含等物质的

量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4) 3的混合溶液的说法，不科学的是．．．

物质 Ksp/25℃ 完全沉淀时的PH值 Fe(OH)2 8.0×10-16 ≥9.6 Cu(OH)2 2.2×10-20 ≥6.4 Fe(OH)3 4.0×10-38 3～4 A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出 B. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4

C. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液 D. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

(5)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1．0mol?L的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中cSO3的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3-)是__________mol·L-1。

?1?2??理综化学第29题专题训练—4

1. （16分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋

1Sx（s） △H＝akJ/mol x3Sx（s） △H＝bkJ/mol。 x则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是。（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应： As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6 mol反应

中转移电子的数目为，

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①B表示。②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?) b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?) c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是。

② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式。该装置中发生的总反应的化学方程式是。

2.某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。（1）将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。

（2）X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式。

（3）一定条件下，1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为。 Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素。

（4）该氮肥的名称是 (填一种)。

（5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250 mol·L1NaOH溶液滴定25.0 mL HR 溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。 ① 图中x________7 (填“＞”“＜”或“＝”)。此时溶液中离子浓度的关系正确的是 __________

a．c(Na)＝c（R） b．c(Na)＞c(R )＞ c(H) ＞ c(OH) c．c(R)＋c(OH) －c(H) ＝ 0.11 mol?L1

② 室温时，HR的电离常数Ka＝ (填数值)。

3．目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和X气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应： 2X(g)＋2NO(g)

N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol1。

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

（1）上述反应中气体X的化学式为。（2）在一定温度下，将1.0 mol NO、1.2 mol气体X通入到固定容积为1L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：

① 0~16min NO的平均速率v(NO)= ；有害气体NO的转化率为。

② 20min时，若改变反应条件，导致X浓度增大，则改变的条件可能是 .

a．缩小容器体积 b．增加CO2的量 c．升高温度 d．加入催化剂 ③ 若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。（3）已知X是大气污染物之一，右图是从能量转化的角度消除污染的一种重要途径，请写出B电极上的电极反应方程式___ .

理综化学第29题专题训练—3参考答案

1. （1）① k＝[NH3] [HI] (2分 ) ② 正向 (2分 ) 变浅(2分 )

（2） bd (2分 )

（3）①27.78 (2分 ) ②0.05 (2分 ) ③0.15 (2分 ) ④正反应(2分 ) （4）N2H4·2H2O

－

[N2H5·H2O]+ + OH－ (2分 )

－

2.（1）Fe－6e＋8OH===FeO24＋4H2O （2分）

（2）2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2 Fe(OH)SO4+2NO+Na2SO4 （2分）

（3）a= -9.5kJ/mol－1 （2分）大于（2分） 0.006mol/(Lmin) （3分） B（2分）（4）C（2分）

（5）1.6

理综化学第29题专题训练—4参考答案