新教材高中化学第二章海水中的重要元素钠和氯9氯气的
性质练习含解析新人教版必修第一册
课时作业9 氯气的性质
[学业达标]
1．下列说法中正确的是( ) A．氯原子和氯离子的化学性质相同 B．氯离子比氯原子多一个电子 C．氯气有毒，氯离子也有毒 D．氯气和氯离子都显黄绿色
解析：氯原子和氯离子的原子结构示意图分别为、，二者化学性质不同，氯离子比氯原子多一个电子，氯离子无毒、无色。
答案：B
2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( ) A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸
解析：H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。
答案：D
3．下列变化过程不能直接实现的是( ) ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2 A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤
△
解析：A项①→②可通过反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O直接实现；B项②→③可通过反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O直接实现；C项可通过反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO直接实现；D项由于HClO的酸性比碳酸弱，若④→⑤能直接实现，就违背了由较强酸制较弱酸的理论，故D错误。
答案：D
4．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )
A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
解析：使用氯气对自来水消毒时主要是利用了HClO的强氧化性，HClO见光易分解，自来水日晒后可以使HClO完全分解，且生成的盐酸挥发出来。
答案：D
5．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是( )
A．NaOH B．AgNO3 C．NaHCO3 D．盐酸
－＋
解析：氯气消毒过的自来水中含有Cl、H、Cl2、HClO等微粒，可与NaOH、AgNO3、NaHCO3
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反应。
答案：D
6．下列有关漂白粉的说法正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是CaCl2
B．漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的 C．漂白粉最好在弱酸性环境下使用 D．漂白粉因易在空气中氧化而密封保存 答案：C
7．将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤
解析：Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。
答案：B
8．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaOH溶液 A．①③ B．②④ C．①② D．③④
解析：本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀门打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。
答案：C
9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
－
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl
＋
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2＋3＋
解析：氯水中Cl2可以将Fe氧化为Fe，D项错误。 答案：D
10．下列离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2 2＋－
Ca＋2ClO＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气
－－－
2OH＋Cl2===Cl＋ClO＋H2O C．盐酸与硝酸银溶液反应
＋＋
HCl＋Ag===AgCl↓＋H D．氯气通入水中
＋－－
Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO
解析：A项中CO2过量，应生成Ca(HCO3)2；C项中HCl应写成离子形式；D项中HClO应写化学式。
答案：B
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11．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 解析：根据题给信息，Na在Cl2中燃烧的方程式为2Na＋Cl2点燃,2NaCl，NaCl为固态，故产生大量白烟，A正确；Cl2可与NaOH反应，故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2，防止污染空气，B正确；Na着火燃烧时火焰颜色为黄色，C错；因为Cl2可与KI发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝，D正确。
答案：C
12．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。
请回答：
(1)A是________，B是________，C是________(填化学式)。 (2)反应①的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (3)反应③的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (4)反应④的化学方程式为
________________________________________________________________________。 解析：解答推断题的关键在于寻找“突破口”。由B为黄绿色的气体单质，可知B为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则C为H2，E为HCl；由反应③、④可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。
答案：
(1)Fe Cl2 H2
点燃
(2)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
13．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
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