情境1参考答案：
1. 答．只有（1）可能存在，（2）、（3）、（4）都不可能存在。其理由：（2）l=0 时，m只能取0。（3）n=2
时，l只能为0或1，m只能为0或+1或-1，ms只能为?1111或?。（4）ms只能为?或?。 22222. 答．四组量子数对应的原子轨道依次是3s、3d、1s和2p，按能量由低到高的顺序为：（3）＜（4）＜（1）
＜（2）。
3. 答．第27号元素的近似能级顺序为1s2sp3s3p4s3d，Co的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，或
[Ar]3d74s2，Co原子、Co2+离子的价电子构型分别为3d74s2和3d54s2。第四周期，第ⅧB族，d区。 4.答．电负性 O > S , H2O与H2S相比，H2O有较强的氢键。
5.答．SiF4：sp3等性杂化，正四面体，非极性分子。BeCl2：sp杂化，直线型，非极性分子。PCl3：sp3不等
性杂化，三角锥形，极性分子。SiHCl3：sp3等性杂化，四面体，极性分子。BBr3：sp2杂化，平面三角形，非极性分子。
6.答．（1）苯和CCl4均为非极性分子，只存在色散力。（2）氦为非极性分子，水为极性分子，存在诱导力、
色散力。（3）CO2为非极性分子，只存在色散力。（4）HF和H2O都为极性分子，且满足形成氢键的条件，故存在取向力、诱导力、色散力、氢键。（5）HBr为极性分子，存在取向力、诱导力、色散力。 7.答．分子间氢键使化合物熔、沸点升高，因为要使液体气化或晶体溶化，必须破坏分子间的氢键，需要 额外的能量。如H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸点都要高。
分子内氢键使化合物熔、沸点降低，由于分子内氢键的形成，加强了分子的稳定性，使分子
间的结合力有所减弱，熔、沸点下降。如邻硝基苯酚比间硝基苯酚和对硝基苯酚熔、沸点都低，原因就是邻硝基苯酚形成了分子内氢键，而间、对硝基苯酚形成的是分子间氢键。 8. 解 质量分数 wB=mB=30=0.375
?mB30?50 摩尔分数 xB=nB＝
?nB量浓度 cB=nB＝
V30463050?46154= 0.668
30＝10.44×103mol/m3 46?30?50??10?31.28?103质量摩尔浓度 bB=nB=46=13.04 mol/kg
mA50?10-39. 已知HCl溶液的浓度c（HC1）为6.078 mo1·L-1,密度（?）为1.096 g·mL-1。试用：（1）质量分数：（2）
摩尔分数；（3）HCl的质量摩尔浓度表示该溶液的组成。 解：取1000mLHCl溶液为计算基准 （1）质量分数
30w?HCl?HClmHClc?MHCl?V6.078?36.5?1?100%?HCl??100%?20.24% m??10001.096?1000wH2O?1?wHCl?79.76%
（2）摩尔分数
1000mL溶液中H2O的质量 mHO?1000???wHO?874.2g
22H2O的物质的量 nH2O?mH2OMH2O?874.2?48.57mol 18所以 xHO?2nH2OnHCl?nH2O?48.57?0.8888
6.078?48.57xHCl?nHCl6.078??0.1112
nHCl?nH2O6.078?48.57（3）HCl的质量摩尔浓度
bHCl?nHCl6.078??6.953mol?kg?1 ?3mH2O874.2?1010．请比较拉乌尔定律与享利定律的关系？
答：拉乌尔定律与亨利定律都是稀溶液的两个重要经验定律，都是说明稀溶液中某一组分的平衡蒸气
压与该组分在溶液中的浓度成线性关系。但它们分别讨论溶剂与溶质的蒸气压和溶液浓度的关系。
11．将合成氨的原料气通过水洗塔除去其中的二氧化碳气体。已知气体混合物中含有28%(体积分数)二氧
化碳，水洗塔的操作压力为1013.25kPa，操作温度为293K。计算此条件下，每千克水能吸收多少二氧化碳？(已知293K时享利常数为kx为143.8×103kPa). 解：
pCO2?p?yCO?1013.25?28%?284kPa
22 由pCO?kx?xCO得，xCO?pCO2/kx?22284?0.002 3143.8?10 nHO?1000/18?55.6mol
2 xCO?nC2O/nC2O?n2H?O0.0022 nCO?0.11mol mCO?nCO?MCO?0.11?44?4.84g
222212．若干克摩尔质量为M＝400g·mol-1的不挥发的有机物溶于180g水中，测得该溶液在101.3kPa时沸点为
100.468℃。(水的Kf＝1.87，Kb＝0.52，60℃时水的饱和蒸汽压为19.91kPa，水的摩尔质量为0.018kg·mol-1) 该题中水的凝固点取273.15K。
求：①溶液中该有机物的质量为多少克？
②该溶液在101.3kPa的凝固点为多少？ ③该溶液在60℃时的蒸汽压为多少？
解：(1)由△Tb=KbbB得，bB=△Tb/Kb=100.468-100/0.52=0.468/0.52 又bB=n(B) /mH2O=mB/M(B)mH2O=mB/400×180×10-3 则，
0.468/0.52= mB/400×180×10-3 mB=64.8g
(2)由?Tf=T*f — Tf=Kf ·bB得， △Tf =1.87×0.468/0.52 =1.683K
由Tf= T*f —?Tf =273.1—1.683 = 271.477K
（3）n(H2O)=mH2O/M(H2O)=180/18=10mol n(B)=mB/M(B)=64.8/400=0.16mol n=nH2O+nB=10.16mol XH2O=n(H2O)/n=10/10.16 pH2O=p*XH2O=19.91×10/10.16=19.59kPa
13．在291K下HCl(g)溶于苯中达到平衡，气相中HCl的分压为101.325kPa时，溶液中HCl的摩尔分数为
0.0425。已知291K时苯的饱和蒸汽压为10.0kPa，若291K时HCl和苯的蒸气总压为101.325kPa，求100g苯中溶解多少克HCl？(提示：溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从享利定律，溶液的总压等于溶剂和溶质的蒸气压总和。)
解：
p总?p苯?pHCl?p?苯?x苯?kHCl?xHCl
100x 101.3257836.5101.325?10???100xx0.0425100??7836.57836.5解得x=1.87g
14． 在100g苯中加入13.76g联苯(C6H5C6H5)，所形成溶液的沸点为82.4℃。已知纯苯的沸点80.1℃。求
苯的沸点升高系数。
解：bHCl?nC12H10mC6H613.76?154?3?0.89mol?kg?1 100?10?T b = Tb- T*b =Kb.bB
82.4-80.1= Kb ?0.89
Kb=2.58K·mol-1·kg
15．在90gH2O（A）中溶解某物质（B）2g，测得溶液的沸点升高0.0333K，求溶质B的摩尔质量MB 。 已
经知K b =0.52K·kg/mol。
解 ： ?T b =Kb·bB b??Tb?0.0333
BKb0.52mB溶质B的质量摩尔浓度b?nB?
BmAMB?mA式中mA为溶剂H2O（l）的质量，故b?2?1000
BMB?90两式相等，得2?1000?0.0333
MB?900.52MB?2?1000?0.52?347g?mol?1
90?0.0333答: 溶质B的摩尔质量MB为347g/mol。
16. 在298K时,空气中氧的摩尔分数约为 0.21 ，试计算 298K 温度下 1dm3 水中溶解的氧气体积。已知
298K时,氧气的kx=4.40×106kPa。
解： ∵kX,O2＝4.40x106kPa，当空气压力为 101.325Pa 时，
氧气分压力 PO?yO?P＝0.21x101.325kPa＝21.3kPa
22?yO2?pO2kx,O2?21.3?48.4?10?6 64.40?10而 1dm3 水的物质的量：
解之得：
nO＝2.68x10-4mol即在 1dm3 水中可溶解 2.68x10-4mol 的氧气，换算为该温度下气体的体积：
2
即 1dm3 水中可溶解 6.56cm3 氧气。
年成人高考专升本语文试题及答案
