预测08 物质结构与元素周期律专题
概率预测 题型预测 ☆☆☆☆☆ 选择题☆☆☆☆☆ ①原子结构、离子结构的特点 ②原子(离子)半径大小的比较 考向预测 ③金属性和非金属性强弱的比较 ④元素周期表的结构 ⑤元素性质的递变规律 该类试题主要以原子结构特点、原子成键特征、元素周期律等信息进行元素推断，进而考查原子半径大小的比较、金属性和非金属性强弱的比较、物质类别的判断(离子化合物、共价化合物)、单质及其化合物的重要性质和递变规律等。命题设计灵活多变，综合性较强，旨在考查考生对“位、构、性”辩证关系的认识以及逻辑推理能力、分析问题及解决问题的能力。培养考生宏观辨识和微观探析的核心素养。
简答题☆ ①以元素化合物知识为载体，结合物质的性质，根据元素周期律进行定性推断和运用 ②元素周期律的实验探究
元素“位、构、性”关系是高考试题的必考点，该类试题借助于元素周期表片段、原子结构等信息进行元素推断，进而考查原子半径大小的比较、金属性和非金属性强弱的比较、物质类别的判断(离子化合物、共价化合物)、单质及其化合物的重要性质及递变规律等。命题设计灵活多变，综合性较强、思维容量大，旨在考查考生对“位、构、性”辩证关系的认识以及逻辑推理能力、分析问题和解决问题的能力，不断培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
1．明确微粒间“三个”数量关系
(1)中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。 (2)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。 (3)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。 2．“四同”的判断方法
判断的关键是抓住描述的对象。
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(1)同位素——原子，如11H、1H、1H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
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3．注意易混淆的问题
(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．“三看”比较微粒半径大小
(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；r(O2)＜r(S2)＜r(Se2)＜r(Te2)；r(Na)＞r(Na)。 (2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)；r(O2)＞r(F)＞r(Na)＞r(Mg2)＞r(Al3)。 (3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 例如：r(Cl)＞r(Cl)；r(Fe2)＞r(Fe3)。 4．巧记10e、18e 微粒
10e和18e微粒是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10e微粒：
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以Ar为中心记忆18e微粒：
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5．强化记忆元素周期表的结构
6．理清原子序数与元素位置的“序数差值”规律 (1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律
①除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差：第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第
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六、七周期相差25。
(2)同主族相邻元素的“序数差值”规律 ①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。
②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。 ③第四、五周期的同族元素原子序数相差18。
④第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。 ⑤第六、七周期的同族元素原子序数相差32。 7．元素金属性、非金属性强弱规律
本质 原子越易失电子，金属性越强 ①在金属活动性顺序表中位置越靠前，金属性越强 金属 性比较 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 判断 依据 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋Y―→X＋Ym，则Y的金属性比X强 本质 原子越易得电子，非金属性越强 ①与H2化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强 非金属 性比较 判断 依据 ① －＋＋③单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强 ②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 若An＋B―→Bm＋A，则B的非金属性比A强 －8．化学键与物质类别的关系
9．重视几个易忽略的问题
(1)比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。
(2)所含元素种类最多的族是ⅢB族，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族。
(3)化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。 (4)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。
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2021年高考化学三轮冲刺过关预测08 物质结构与元素周期律专题(解析版)
