物质的量
1．下列叙述中，正确的是 （ ） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是 （ ）
A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol
－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96
g·mol
3．下列说法错误的是 （ ）
A.1 mol 氢 B.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
D.1 mol水
－1
4．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）
A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023
个硫酸分子
5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
A．2.5×10个 B．2.5×10个
19
22
C．5×10个 D． 5×10个
1922
6．下列说法错误的是 （ ）
A.6.02×10是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02
×10个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×10个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
8．0.1 mol NaHCO3中含有 （ ） A．0.2 mol Na D．0.1 mol H
9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）
A．所含分子数相同 B． 所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多
+
23
23
23
12
2?B．0.05 mol CO3 C．6.02×10个 O
23
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）
A.21.6 B.28 C.14 D.31
11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×10个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）
A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）
A．1/n mol
－1
22
B．9n mol
－1
C．2nmol
－1
D．nmol
－1
13．①1molH2O约含 个H2O； ②1molO约含 个e-； ③2molH+约含 个H+；
④ 3× 6.02×10个电子的物质的量是 mol e； ⑤1.204×10个水分子的物质的量为 mol。
14． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。
16．多少molH2SO4分子与1.806×10个水分子含有相同的氧原子数？
17．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
答案
18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4
A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 19.0.012kg14C含有的碳原子数
A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断 20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1
21.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A.2n B.16n/m C.32n/m D.n
22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23
24
23
-24
23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为
A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
24. 下列叙述正确的是
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B．Na2O2的摩尔质量为78g
C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
26.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？ 27.V mL硫酸铝溶液中含有a gAl3?，取物质的量浓度是（ ）
A.
V?mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO24的4125amol?L?1 9V125aC. mol?L?1
36V
125amol?L?1 18V125aD. mol?L?1
54VB.
28. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na?的浓度为0.1mol?L?1、
?Mg2?的浓度为0.25mol?L?1、Cl?的浓度为0.2mol?L?1，则SO2 4的物质的量浓度为（ ）
A. 0.5 mol?L?1 B. 0.45 mol?L?1 C. 0.2 mol?L?1 D. 0.25 mol?L?1
29.某溶液中溶质的摩尔质量为M g?mol?1，密度为?g?mL?1，溶质的质量分数为?%，物质的量浓度为c mol?L?1。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。
（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。 （2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。
（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。
30.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g?mol?1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g?mL?1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
物质的分类
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）
A．Na2CO3是碱
B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐
D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列分散系最稳定的是 （ ）
A．悬浊液
B．乳浊液
C．胶体
D．溶液
3． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ...................................................... （ ） A．豆浆 B．牛奶
C．蔗糖溶液
D．烟、云、雾
4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）
A．胶粒直径小于1nm C．胶粒作布朗运动
B．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
5．胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜
D．胶体粒子能够发生布朗运动
6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （ ）
A．电泳
解 析
7．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ）
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．电
C．凝聚 D．渗
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌 D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡
8．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去
Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用 的方法除去
Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的
这些杂质可采用 和 的方法除去。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
9．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。 ⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其
鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分） ① 。 ② 。 ③ 。 10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）
A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3
11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（ ）
A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水
C.使紫色石蕊试液变蓝色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 〔能力拓展〕
12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（ ） A.氢氧化钠 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠
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高一化学：物质的量练习题及答案
