豫南九校2020—2021学年下期第二次联考
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ag 108
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）
1．北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3?/Eu2?离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是
A．Eu3?/Eu2?离子对在反应过程中需定时补充
B．消除零价铅的反应为：2Eu3??Pb0?2Eu2??Pb2?
C．消除零价碘的过程中，Eu3?/Eu2?离子对发生还原反应 D．整个过程中，电子从I0转移给Pb0 2．新制氯水中存在平衡：Cl2?H2O能使HClO浓度增大的是 A．NaHCO3
B．NaHSO3 C．KCl
D．FeSO4
HCl?HClO，HClOH??ClO?。加入少量的下列固体物质，
3．中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀，研究发现缺氧的阳极区腐蚀速度比富氧介质（流动或充气）中钢的腐蚀速度大，验证了宏观氧浓差电池的存在。模拟氧浓差电池的简易装置图如下，下列叙述中错误的是
A．电子从Ｍ电极经导线流向N电极 B．N电极的电极反应式为：Fe?2e??Fe2? C．M电极附近溶液的pH增大
D．电路中转移0.01mol电子时，有0.08g O2参与反应
4．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A．浸出镁的反应为MgO?2NH4Cl═MgCl2?2NH3??H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2?与Al3?、Fe3?是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 5．某同学设计利用下图装置制备硫酸锰，下列说法不正确的是
A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为Na2SO3固体，浓硫酸在反应中表现出酸性 B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，SO2在反应中做还原剂 C．装置Ⅲ烧杯里装的是NaOH溶液，用于吸收未反应的SO2气体 D．从装置Ⅱ反应后的溶液获取MnSO4?H2O可以采用蒸发结晶的方法 6．通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。 NH4Cl(s)?MgO(s)570℃350℃NH3(g)?Mg(OH)Cl(s) ?H??61.34kJ?mol?1
Mg(OH)Cl(s)HCl(g)?MgO(s) ?H??97.50kJ?mol?1
下列说法不正确的是
A．反应NH4Cl(s)═NH3(g)?HCl(g)的?H??158.84kJ?mol?1 B．两步反应的?S均大于0
C．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂
D．5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24L 7．环戊二烯与氢气制备环戊烯的反应：
化学键 键能/kJ?mol?1 则?H为 A．?124kJ?mol?1
（g）+ H2（g）?
（g） ?H。已知：
C?H 412 C?C 348 C?C 612 H?H 436 B．?62kJ?mol?1 C．?62kJ?mol?1 D．?124kJ?mol?1
8．电-Fenton法是利用电解产生的H2O2与Fe2?发生Fenton反应生成羟基自由基（·OH），能有效地氧化降解有机污染物。原理如图所示，下列说法正确的是 A．34g
所含的电子数为14NA
B．与电源A相连的电极为阴极，该电极反应为O2?2H2O?2e?═2H2O2
C．Fenton反应为H2O2?Fe2?═Fe(OH)2???OH
D．整个电解池中外电路有4mol电子通过导线时，理论上能产生4mol?OH
9．在热的碱性水溶液中，1molCl?、1molClO?（kJ）相对大小如图所示。下列有关?H的x(x?1,2,3,4)的能量说法正确的是
2ClO?(aq)?Cl?(aq)?ClO?2(aq) ?H1
?3ClO?(aq)?2Cl?(aq)?ClO3(aq) ?H2
??2ClO?2(aq)?Cl(aq)?ClO4(aq) ?H3
??2ClO?2(aq)?ClO(aq)?ClO3(aq) ?H4
A．?H1?0 ?H2?0 B．?H1??H2 C．?H3?0 ?H4?0 D．?H3??H4
10．常温下，用200mL0.1mol?L?1NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知Kal?H2SO3??1.2?10?2，Ka2?H2SO3??5.6?10?8。下列说法正确的是 A．吸收3L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3
2??B．溶液pH?7时2cSO3 ?cHSO3?????C．X点呈酸性的原因是HSO3水解程度大于其电离程度
?2?D．曲线上任意点均存在：cH??cNa??cOH??cHSO3 ?cSO3??????????二、非选择题（本题包含4个小题）
11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2（如下图所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：
H2S?H2SO4?SO2??S??2H2O、S?O2?SO2。
①电极a上发生反应的电极反应式为________。
②理论上1molH2S参加反应可产生的H2的物质的量为________。
（2）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用下图表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。
①适当增大活性炭表面水膜的pH，H2S的氧化去除率增大的原因是________。 ②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是________。
12．合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨反应具有重要意义。
（1）一定条件下，哈伯-博施合成氨反应历程中的能量变化（如图1所示）。合成氨反应的热化学方程式为________。生成NH3的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为________。
（2）科学家一直努力寻找提高合成氨效率的催化剂，一种新型高催化活性的催化剂Fe1?xO的催化活性与其中n?Fe2??n?Fe3??的关系（如图2所示），x?________时催化剂的催化活性最好（用分数表示）。
（3）现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是
NO(g)?NO2(g)?2NH3(g)催化剂3H2O(g)?2N2(g) ?H?0。
①低压有利于尾气转化的原因是________。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，10min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p1MPa，则0~10min内用N2表示的平均反应速率??N2??________500℃时该反应的平衡常数Kp?________MPa（用含p1的代数式表示，Kp为以分压表示的mol?L?1?min?1，
平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
13．AgCl（白色）与Ag2CrO4（砖红色）的沉淀溶解平衡曲线（如下图所示），pX??lgc(X)，pAg??lgcAg?，
?X?Cl?或CrO24。回答下列问题：
??
Ⅰ．（1）区域Ⅰ表示有AgCl和Ag2CrO4两种沉淀产生，区域Ⅱ表示有________（填化学式）沉淀产生。 （2）根据图像可计算出Ksp?Ag2CrO4??________，反应Ag2CrO4(s)?2Cl?(aq)平衡常数K?________。（已知100.6?3.98，100.2?1.58）
Ⅱ．莫尔法是以K2CrO4为指示剂， 在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准溶液直接滴定Cl?或Br?的沉淀滴定法。某化学学习小组利用此方法测定某MgCl2样品中氯元素的含量，步骤如下： a．准确称取1.000gMgCl2样品，配制成250mL溶液； b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入K2CrO4指示剂；
c．用0.2000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积； d．重复滴定操作3次，记录消耗AgNO3标准溶液的体积。 实验序号 ① ② ③ ④ V?MgCl2样品溶液?/mL V?AgNO3标准溶液?/mL 2?2AgCl(s)?CrO4(aq)的
25.00 25.00 25.00 25.00 9.98 10.00 12.16 10.02 （3）以K2CrO4为指示剂时，滴定达到终点的现象为________。
（4）通过计算，该MgCl2样品中氯元素的质量分数为________%（保留3位有效数字）。
14．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3、MnS、MgO、CaO）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制取大颗粒的电池用Mn3O4。其工艺主要包括“联合浸锰”、“沉淀除杂”、“溶解转化”、“氧化分解”。
（1）联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液。其中生成单质S反应的离子方程式为________。碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是
________。
（2）氧化分解。MnCO3经过溶解、沉淀，得到含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2沉淀。将该沉淀加入水中，边加热边持续通入空气可得到Mn3O4。反应过程中溶液的pH随时间的变化如下图所示。反应过程中pH变化的原因是________。
（3）Mn3O4含量测定：准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中，加25.00mL0.2000mol?L?1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000mol?L?1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL。测定过程中发生下列反应：
2?Mn3O4?C2O4?8H??3Mn2??2CO2??4H2O
2??2?2MnO??10CO2??8H2O 4?5C2O4?16H?2Mn计算Mn3O4样品的纯度（写出计算过程）________。
三、选做题 【模块一】
15．到目前为止科学家发现的化学元素有118种。元素“氦、铷、铯”等的发现是通过下列科学方法中的 A．原子光谱 B．质谱 C．红外光谱 D．核磁共振谱 16．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是
A．1molC2H2分子中有3mol?键 B．SF6属于极性分子 C．S8中S原子采用了sp3杂化 D．上述三种物质形成的晶体类型相同
17．下列有关电子云和原子轨道的说法中，正确的是
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道数也在增多 D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大 18．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 A．第一电离能Y可能小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY?HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X强于Y
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
19．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ①3p轨道上只有一对成对电子的原子 ②外围电子构型为3s23p6的原子 ③其3p轨道为半满的原子 ④正三价的阳离子与氖相同 A．①②③④ C．②③①④
B．③①②④
D．②④①③
??20．氯的含氧酸根离子ClO?、ClO?2、ClO3、ClO4等，关于它们的说法中不正确的是
A．ClO?中Cl显+1价 B．ClO?2的空间构型为直线形
?C．ClO3 的空间构型为三角锥形
2?D．ClO?4是SO4的等电子体
21．用一带静电的玻璃棒靠近X、Y两种纯液体流，现象如图所示。其中X、Y两种物质最有可能的一组是
物质A 物质B A H2O CS2 B CCl4 C CS2 H2O2 D NCl3 H2O C6H6 22．锌的化合物{ZSM、??Zn?N2H4?2?N3?2??等}及其合金的用途非常广泛。
n（1）Zn2?基态核外电子排布式为________。
（2）ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物， 2-甲基咪唑可通过下列反应制备：
①C、N、H的电负性由大到小的顺序是________。 ②CN?的价电子总数为________。
③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为________；N2H4易溶于水的主要原因是________。 【模块二】
15．分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体—乙醇?CH3CH2OH?和二甲醚?CH3OCH3?，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 A．红外光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱法 D．与钠反应
16．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，其中的“香”味涉及的主要成分是（模型只含有C、H、O三种元素）
A． B．
C． D．
17．化合物A．5种 C．3种
含有的官能团有
B．4种 D．2种
18．某有机物的结构简式为A．该有机物的分子式为C17H29O2 C．能够使高锰酸钾溶液褪色
，下列说法中正确的是
B．分子中有苯环 D．只有一个官能团
19．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
20．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 A．C3H8
B．C4H10
C．C5H12
D．C6H14
21．下列各种烃与H2完全加成后，能生成2，3，3-三甲基戊烷的是 A．?CH3?3CC?CH3??CHCH3
B．CH2?CHC?CH3?2CH?CH3?2
C． D．
22．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3，如下图所示。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图所示。
请填空：
（1）A的分子式为________。
（2）A的分子中含一个甲基的依据是________。 A．A的相对分子质量 B．A的分子式 C．A的核磁共振氢谱图 D．A分子的红外光谱图 （3）A的结构简式为________。
（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中同时符合下列条件的共有________种，写出其中一种结构简式________。
①分子结构中只含一个官能团； ②分子结构中含有一个甲基； ③苯环上只有一个取代基。
豫南九校0320化学 - 图文
