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综合评估检测(一)
专题1～13 （90分钟 100分） 第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.(2019·杭州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( A.36 g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NA C.标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为2NA D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 2.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.与Al反应放出氢气的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3
B.在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2－2、CO3
C.在c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：NH＋、Mg2＋、SO2－4、NO－43 D.在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
3.下列离子方程式书写正确的是( ) A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2HCO－－3===BaCO3↓＋CO23＋2H2O
B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：
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) Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C.金属钾与水反应K＋2H2O===K＋＋2OH－＋H2↑ D.醋酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－===H2O
4.多硫化钠Na2Sx(x＞2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值是( ) A.5 B.4 C.3 D.2
5.(2019·重庆模拟)水、双氧水都是由H、O元素组成的重要化合物。下列表述正确的是( ) A.H2O2的电子式为
B.4 ℃时，纯水的pH<7，溶液呈中性 C.H162O2中，质量数之和是质子数之和的两倍 D.273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d： d(气态)>d(固态)>d(液态)
6.(2019·长春模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的标准燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝a、2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝b，则a＞b
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D.已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
7.(2019·合肥模拟)0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是( ) A.该反应是非氧化还原反应
B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C.该反应的热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(g)＋3H2O(l) ΔH＝2 165 kJ·mol－1
D.每生成18 g水，该反应转移2 mol电子
8.把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( ) A.电路中共转移0.9 mol电子
B.阳极得到的气体中有O2且其 物质的量为0.35 mol C.阴极质量增加3.2 g D.铝元素以Al(OH)3的形式存在
9.(2019·保定模拟)某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )
＋2－垐??2H＋Y A.H2Y的电离方程式：H2Y噲＋2－垐??H3O＋Y B.HY－的水解方程式：HY－＋H2O噲C.该酸式盐溶液中离子浓度关系： c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋) D.该酸式盐溶液中离子浓度关系： c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)
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10.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液
③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( ) A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
11.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应： X(g)＋3Y(g)
垐?噲?2Z(g)＋aQ (g),2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为
0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是( ) A.a的值为2
B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1 C.Y的转化率为60%
D.反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1
12.1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为( ) A.504 mL B.336 mL C.224 mL D.168 mL
13.(2019·宁波模拟)下列有关说法正确的是( ) A.物质熔沸点的高低顺序是：氖气＞晶体硅＞氯化钠＞冰 B.微粒半径由大到小顺序是：H－＞Li＋＞H＋
C.NaCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
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D.CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质中的所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 14.下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是( ) A.臭氧和活性炭处理水的原理相同
B.由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水处理剂
C.广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显＋1价，具有强氧化性 D.漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中 15.下列实验操作或描述中错误的是( )
A.将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
B.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
C.海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I－氧化成I2
D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5 cm
16.下列叙述正确的是( )
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
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浙江2013版化学复习方略 综合评估检测（一）（苏教版）
