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离子反应方程式与离子共存
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、
２－
S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、
２－＋
S2O3＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O
３、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能
＋＋＋２－＋－＋
发生“双水解”反应。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和
＋
AlO2-，Al3和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。
注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2．审题时应注意题中给出的附加条件，如：
＋－
①酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。
－＋２＋２＋
②有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。
－－－
③MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。
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④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 3．审题时还应特别注意以下几点：
＋－
（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，
＋－＋－
但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3++ NO↑＋2H2O而不能大量共存；I与NO3－－－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；－－
S2与SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。
＋
(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量
－－－－－
共存也不能与OH大量共存。如：HCO3＋OH＝CO32＋H2O (HCO3遇碱时进一步电离)
－＋
HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。
(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用
化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：
⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、
处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。 ⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。 4．离子方程式正误判断规律（八“看”）
⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
-2-+
⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3不能写成CO3＋H ⑷看是否漏掉离子反应。 ⑸看电荷是否守衡。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。 ⑺看是否符合题设条件及要求。
⑻看物料是否守衡。
[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
＋＋－－＋＋－－
A．K、Ag、NO3、Cl B．Ba2、Na、CO32、OH
＋＋－－＋＋－－
C．Mg2、Ba2、OH、NO3 D．H、K、CO32、SO42
＋＋－－＋＋＋－
E．Al3、Fe3、SO42、Cl F．K、H、NH4、OH
＋－＋－
解析：A组中：Ag＋Cl＝AgCl↓ B组中，Ba2＋CO32＝BaCO3↓
＋－＋－
C组中，Mg2＋2OH＝Mg(OH)2↓ D组中，2H＋CO32＝CO2↑＋H2O
E组中，各种离子能在溶液中大量共存。
＋－＋
F组中，NH4与OH能生成难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。NH4－＋－
＋OH＝NH3·H2O或NH4＋OH＝NH3↑＋H2O
答案：E
[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
＋＋－－＋＋－－
A．Al3、Ag、NO3、I B．Mg2、NH4、NO3、Cl
＋＋－－＋＋－－
C．NH4、K、S2、BrD．Zn2、Na、NO3、SO42
解析：题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共存的离
＋－＋－＋
子组。选项A中Ag与I不能共存，生成黄色的AgI不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3－＋
、H都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，
－＋
不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2与H不能大量共存，所以C也符合题意。
答案：A、C
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[例3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
＋＋－－＋＋－－
A．K、Na、HSO3、Cl B．Na、Ba2、AlO2、NO3
＋＋－－＋＋－－
C．NH4、K、Cl、NO3 D．K、Na、ClO、S2
－－－＋－
解析：A中HSO3＋OH＝SO32＋H2O C中NH4＋OH＝NH3·H2O
－－
D中ClO具有强氧化性，S2具有还原性，发生氧化还原反应 答案：B
[例4]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：
－－－＋＋＋－－
(1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH
－－－－＋＋－－
(3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl
＋＋－－＋＋－－
(5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32 A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4)
解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较
－＋
得出结论。但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO与H不能大
＋－－＋
量共存，发生反应：H+ClO＝HClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能与－
I(具有还原性)发生氧化还原反应，因此该组不合题意，凡是含(1)的选项即A和D都不正
＋－－－－
确，可以排除。(2)中因发生：NH4＋OH＝NH3·H2O，HCO3＋OH=CO32＋H2O而不能大量共存，由此排除C，正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。
＋－＋
本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为发生：H＋AlO2＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋HSO3－＋－＝SO2↑＋H2O而不能大量共存。组合(6)中因Ca2＋CO32＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。
答案：B
[例5]下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：
＋＋－－＋＋－－
A．Na、Al3、NO3、AlO2 B．Na、Ca2、HCO3、HSO4
＋＋－－－＋＋－
C．Cu2、K、NO3、OH D．S2O32、Na、H、SO42
＋－－＋＋＋－－
E．Fe3、Cl、SCN、K F．Fe3、NH4、Cl、NO3
＋－－＋＋＋－－
G．Fe2、Cl、NO3、H H．Na、Al3、SO42、HCO3
解析：解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。
＋－－－
A组：Al3＋3AlO2＋6H2O＝4Al(OH)3↓ B组：HCO3＋HSO4＝H2O＋CO2↑＋SO42－
＋－－＋
C组：Cu2＋2OH＝Cu(OH)2↓ D组：S2O32＋2H＝SO2↑＋S↓＋H2O
＋－＋－＋＋
E组：Fe3＋3SCN＝Fe(SCN)3 G组：3Fe2＋NO3＋4H＝3Fe3＋NO↑＋2H2O
＋－
H组：Al3＋3HCO3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ F组：能大量共存 答案：F
[例6]下列离子方程式正确的是
＋
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4；
B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-； C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-； D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：
Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.
解析：Ｂ中不论CO2多少，均得HCO3-；C中应先氧化Fe2+。 答案：Ａ、D
[例7]下列离子方程式正确的是
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：
2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
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B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2O C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：
Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+
D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
解析：Ａ应为H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O； D中氢碘酸有还原性，要还原 +3价的铁：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O 答案：B、C
[例8]下列离子方程式正确的是
A．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合
－－
3Ba2+＋6OH＋2Al3+＋3SO42＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O
－－
C．H218O中投入Na2O2固体 2H218O＋2O22＝4OH＋18O2↑
－
D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑
－
解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁：3Fe(OH)2＋10H+＋NO3＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O；
18182+2－
C应为2H2O＋2 Na2O2＝2 Na OH＋2 Na OH＋O2↑；D应为Cu＋S＝Cu S↓ 答案：A
[例9]下列离子方程式的书写正确的是
＋＋
A．FeS固体与稀HNO3溶液混合 FeS＋2H＝2Fe2＋H2S↑ B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
＋－＋－
H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体
＋－
Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D．等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合
＋－－
Ca2＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O
＋＋－＋
解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁和-2价的硫；B应为NH4+H＋SO42＋Ba2
－－
＋2OH＝BaSO4↓+NH3·H2O＋H2O； C中CO2足量应生成HCO3。 答案：D
[例10]下列离子方程式书写正确的是
－－
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
－－
Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液
－－－
Ca2++2 HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O
D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中
－－
2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2
22+
解析：A中SO3－要被HClO 氧化；D中Cl2少仅氧化Fe 答案：B、C
练习
1．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是( )
－－－＋
A．澄清透明的溶液中：I、Cl、ClO、Na
＋－－＋＋－－
B．由水电离出的c(H)＝1×1012 mol·L1的溶液中：K、Ba2、OH、NO3
＋＋－－
C．使pH试纸呈红色的溶液中：K、Fe2、NO3、MnO4
＋＋＋－2－
D．含有大量Fe2的溶液中：K、Na、CO23、SO4 2．下列反应的离子方程式正确的是( )
＋－
A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag＋S2===Ag2S↓
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B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合： －＋
2I＋H2O2＋2H===2H2O＋I2 C．用铜做阳极电解氯化铜溶液：
Cu2＋2Cl=====Cu＋Cl2↑
D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：
＋－
2Al3＋3CO23===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
3．下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是( ) A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水
B．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程 C．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱 4．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
＋＋－－
A．Fe2、Ba2、Cl、NO3
＋－－－
B．Na、AlO2、Cl、SO24
＋＋－－
C．Ca2、Mg2、NO3、HCO3
＋－－2－
D．Na、Cl、CO23、SO3
＋＋＋＋
5．某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
＋＋＋＋
A．Al3 B．Mg2 C．Fe2 D．Fe3
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A．漂白粉溶液在空气中失效：
－－
ClO＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
＋
－
电解
MnO2＋2H＋2Cl=====Mn2＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
－－
AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
－－－＋
3ClO＋2Fe(OH)3===2FeO24＋3Cl＋H2O＋4H 7．下列反应的离子方程式书写错误的是()
＋－－
A．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓
－
＋2H2O＋CO23
＋－
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
－＋－－＋
C．1 L 2 mol·L1的FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：4Fe2＋6Br＋5Cl2===10Cl＋4Fe3
＋3Br2
－＋＋
D．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4＋5H2C2O4＋6H＝2Mn2＋10CO2↑＋8H2O
－－－
8．室温下，某溶液中由水电离出的c(OH)为1.0×1012 mol·L1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )
＋＋－－＋－－2＋
A．NH4、Na、SO24、Cl B．Ba、 K、ClO、NO3
＋＋－－＋＋－－
C．Ba2、 K、Cl、NO3 D．Na、Ca2、Cl、AlO2 9．下列离子方程式正确的是( ) A．氢氧化镁与盐酸反应：
－＋
2OH＋2H＝2H2O
B．碳酸钙溶于醋酸中：
＋＋
CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑ C．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：
－－－＋
SO2＋ClO＋H2O＝SO24＋Cl＋2H D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
－－
2AlO2＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO23 10．下列离子方程式不正确的是( )
＋
－
＋
△
高考化学专题复习离子反应
