混合物的分离——除杂质 练习
一、利用溶解性不同，除不溶性杂质或将两种混合物分离：
如：（1）除于粗盐中的泥沙：:取来一杯浑浊河水，要得到澄清透明的液体，可采取 方法。
（2）采用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气。完全反应后的剩余物中分离氯化钾和二氧化锰，其主要操作是 ， 。要得到二氧化锰，继续进行的操作是 、 ；要从滤液中得到氯化钾，采取的操作是 。（已知：二氧化锰不溶于水，氯化钾的溶解度随温度变化不大） 二、利用溶解度随温度变化不同：
如：（1）KNO3中有少量NaCl，要提纯KNO3，使其结晶出来，可采取 的方法。 （2）NaCl中有少量KNO3，要提纯NaCl，使其结晶出来，可采取 的方法。
（3）青海地区有些盐碱湖，当地人“冬季捞碱，夏季晒盐”，其原理分别是：“冬季捞碱”的原因 ，“夏季晒盐”的原因 。 三、利用两物质的其他物理性质不同：
如：铜粉中有少量铁粉，提纯铜粉的最简单方法是 。 四、利用两物质的化学性质不同：
利用化学性质的不同，除去下列物质中括号内杂质所采用的方法及化学方程式：
1. CO（CO2） 2.CO2（CO） 3.CuO（C） 4.CuO（Cu） 5.C（CuO） 6. Cu(CuO) 7. Cu（Fe）
8. FeSO4（CuSO4） 9.CaO（CaCO3） 10. CaCl2（CaCO3） 11.HNO3（HCl） 12.HNO3（H2SO4） 13.HCl（H2SO4） 14.NaCl（Na2SO4） 15.NaCl（Na2CO3） 16.NaOH（Na2CO3）
17.KNO3(CuSO4)
专题训练：
1. 除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是 （ ） 选项 物 质 所含杂质 除杂质试剂 A 碳酸钠 氯化钾 适量的水 B 氧化钙 碳酸钙 稀盐酸 C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 过量的铁粉 D 氯化钾溶液 稀盐酸 过量的碳酸钠溶液
2．除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 （ ） A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸 B．CO2(CO)：在氧气中点燃
C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤
3．下列除去杂质所选择试剂错误的是 （ ） 选项 物质 杂质 所选试剂 A CO2 水蒸气 浓硫酸 B CaCl2溶液 盐酸 CaCO3 C Cu CuO 稀盐酸 D NaCl溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 4．为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。下列分析不．正确的是 Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤； Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。
A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl
B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银
C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行 D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
） （ 专题：溶液中的离子共存问题
专题训练：
1．在无色溶液中，能大量共存的一组离子是 （ ） A．H+、Cu2+、Cl、NO3 B．H+、Ag+、Cl、NO3
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??C．H+、Na+、Cl、CO3 D．Na+、H+、NO3、Cl
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2??2． 下列各组离子，不能在溶液中大量共存的是 （ ） A．Na+、Cu2+、SO4、ClC．Mg2+、K+、NO3、Cl
?2?－
B．H+、Na+、OH－、
2? CO3－
D．H+、Na+、
??SO24、NO3
3．下列各组中的离子，在pH<7的溶液中可大量共存的是 （ ） A．Ba2+、Mg2+、NO3、SO4 B．NH4、Na+、Cl、OH
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?2??－
C．K+、Na+、CO3、NO3 D．Fe3+、Al3+、Cl、SO4
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2??2?4． 某工厂排放的污水中可能含Ba2+、K+、OH、Cl、CO3、SO4离子。
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2?2?（1）取污水仔细观察，呈无色透明，均一状态；
（2）取少许污水滴加稀H2SO4产生大量白色沉淀，再加稀HNO3，无大变化； （3）用pH试纸测试，试纸显深蓝色；
综上所述污水中肯定含有的离子是 。
5．甲、乙两种溶液，分别含有下列八种离子中各不相同的四种离子：OH、NO3、CO3、Cl、Ag+、K+、
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?2?Mg2+、Ca2+。甲溶液可使红色石蕊试纸变为蓝色；甲、乙两溶液相混合，产生白色沉淀，加入足量稀HNO3，沉淀减少。
甲溶液中的离子是 ，乙溶液中的离子是 。
酸碱盐物质推断题的解题依据
一、 有特殊颜色的溶液：
一般含Cu2+的溶液显蓝色。如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液。 一般含Fe2+的溶液显浅绿色。如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe（NO3）2溶液。 一般含Fe3+溶液显棕黄色。如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液
KMnO4溶液显紫红色。 二、 常见的生成沉淀：
红褐色固体：Fe（OH）3 蓝色固体：Cu（OH）2
白色固体：Mg（OH）2、Al（OH）3、Zn（OH）2、AgCl、BaSO4、CaSO4、Ag2SO4、CaCO3、BaCO3、MgCO3、
Ag2CO3
三、 不溶于硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 四、 难溶性碳酸盐（如：CaCO3、BaCO3、MgCO3、Ag2CO3）遇酸会溶解。 五、 几种物质的鉴定：
（一）碳酸盐（CO32-）和碳酸氢盐（HCO3-）的鉴定： 试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
现象：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 （二）可溶性硫酸盐（SO42-）或硫酸的鉴定：
试剂：Ba（NO3）2溶液和稀硝酸。 现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀。
（三）可溶性盐酸盐（Cl-）或盐酸的鉴定： 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸。
现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀。 （四）铵盐（NH4）的鉴定：
试剂：氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸。 现象：产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 （五）CO2的鉴定：
试剂：澄清石灰水。 现象：澄清石灰水变浑浊。 六、 酸、碱、盐的通性： 几种需考虑反应条件：
ⅰ金属和酸：①活泼金属；②盐酸或稀硫酸（不能是浓硫酸或硝酸） ⅱ金属和盐：①盐可溶 ②前置换后（前不能为K\\Ba \\Ca\\Na） ⅲ金属氧化物和酸、酸和碱：都能反应。
ⅳ酸和盐：考虑复分解反应条件。但应知道：弱酸不能制取强酸。 ⅴ碱和盐、盐和盐：①反应物皆可溶 ②符合复分解反应条件。 ⅵ碱和非金属氧化物：①碱可溶 ②非金氧除CO、H2O外 七、 复分解反应条件：两种化合物交换成分，生成物有沉淀、有气体或有水。 八、 酸、碱、盐的溶解性： 可溶性碱：钾钠钙铵钡； 四大可溶性盐：钾钠硝铵 盐酸盐：只有AgCl难溶；
硫酸盐：难溶BaSO4，微溶：CaSO4、Ag2SO4 碳酸盐和磷酸盐：大多不溶
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专题 物质推断题
1．有一包粉末，可能有氯化铁、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做如下实验：（1）取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；（2）在上述溶液里加氢氧化钠溶液，看不到变化；（3）另取少量固体，加盐酸看不到任何现象。则：
a、从实验（1）推断：不可能存在____ __(填化学式)，原因是_____ ________ _________。
b、从实验（2）推断：不可能存在___ ___(填化学式)，原因是(用化学方程式表示)：______________________________________________；
c、从实验（3）推断：不可能存在____ __(填化学式)，原因是(用化学方程式表示):______________________________________________。
d、依(1)(2)(3)可得出结论:粉末中可能含有：______ ________。
e、若此粉末只一种物质，为进一步证明，需再取少量粉末，滴加_________溶液，如果有________ _现象，证明为__ _____。其依据为(用化学方程式表示)__________________________________________。反之，则为_____ ____。
2．有一包固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硫酸铜、氯化钡、碳酸钠中的一种或几种组成，做如下实验： （1）将此固体粉末加到水中，得白色沉淀，上层清液为无色； （2）该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可判断：该粉末中一定含有_____ _______； 一定不含有_________ ____；可能含有____ __。 3．一包白色固体物质，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠、硫酸钾中的一种或几种，对它们进行如下实验：（微溶物质按可溶处理）。 （1）将固体溶于水得无色透明溶液；（2）向所得溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀；（3）将上述所得沉淀滤出，滴加足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有气体放出。由此推断：
这包固体一定有_________ ___ ____，一定没有：________ ___ __, 可能有 __ _ _ ___。 4．有一包白色粉末，可能是氯化钙、碳酸钠、硝酸银的混合物，也可能是其中的一种或两种物质，做以下实验： （1）取一些白色粉末，加足量水，搅拌静止，有白色沉淀，过滤得白色沉淀和无色滤液；（2）用两只试管分别取少量沉淀和滤液，各滴加稀硝酸，均未发生现象。依上述推断：
原白色粉末中一定有__________________，滤液中一定有________________，滤液中可能有_______________。 5．某固体混合物可能由硝酸钾、硫酸钾、氯化钾、氯化钠、氯化铁、氯化铜和碳酸钠中的一种或几种组成。依次进行下列四步实验，观察现象如下：（1）混合物加水形成无色透明溶液；（2）向（1）溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液直至沉淀不再产生，然后将沉淀过滤；（3）在上述白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀完全溶解；（4）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有凝乳状白色沉淀生成，加稀硝酸不溶解。 据上推断：混合物中肯定有_____________；可能有_________；一定没有_______________。
6．某固体样品中，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Cu（NO3）2、Ca（NO3）2中的一种或几种。将样品溶于水得到无色溶液，滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀。过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。 推断：该固体中肯定存在_________________________；肯定不存在_________________________。
7．某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共含K、Ag、Cu、Cl、OH、NO3六种离子。 （1）甲车间的废水含有3 种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离子是_______________。
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中考化学：除杂质和离子共存及物质推断题 习题
