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第三单元 化学物质及其变化
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是
A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质
D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
2．分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是 A．H2O、H2CO3、NH3都是氧化物
B．食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物 C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．液氧、氨水、铁都是常用纯净物 3．下列说法正确的是
①能导电的物质一定是电解质 ②氧化还原反应的实质是电子的转移 ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质 ④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
4．钴酞菁分子（直径为1.3×10－9m）的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是
A．“钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．“钴酞菁”分子直径比Na＋
小
D．“钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应
5．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型
A．化合反应
B．分解反应
C．氧化还原反应
D．置换反应
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续A 制得Fe(OH)3胶体 煮沸，生成红褐色沉淀 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2B Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) 混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加C Fe3+的氧化性比I2的强 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液HSO?+3结合H的能力比 D 的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。 SO2?3的强 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 KNO3+?
3溶液：Mg2+、Fe、Cl－、SO24
B．无色透明的溶液：Cu2+、NH+
?
2?
4、NO3、CO3 C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－
D．水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、NH+、SO2??
44、NO3
8．下列离子方程式或电离方程式正确的是
A．NaHSO?3溶液呈酸性：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO23
B．向Na溶液中通入少量CO2?2?2SiO32：SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO3
C．工业制漂白粉的反应：Cl2+2OH?＝ClO?+Cl?+H2O
D．在Na＋?2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋S2O23＝S＋SO2＋H2O
1
9．解释下列事实所用的方程式不合理的是 A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I?+O+2+4H=2I2+2H2O B．将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)
N2O4(g) △H>0
C．用Na溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO2?2?
2CO33+CaSO4 =CaCO3+SO4
D．以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H??
2+2OH-2e=2H2O
10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3
＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1mol H2C2O4参加反应有4mol电子转移
11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl－
2?
2完全转化为Cl，则S2O3将转化为
A．SO2?
?
4
B．SO23
C．S D．S2－
12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5X＋16N2↑，下列说法不正确的是
A．X的化学式为Na2O
B．每生成1.6mol N2，则转移的电子为1mol
C．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol D．上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应 13．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2+
＋OH－
＋NH+
＋SO2?4
4
=BaSO4↓＋NH3·H2O B．用惰性电极电解CuCl2+－
2H通电2溶液：Cu＋2Cl＋2O=====Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO－
?
2：C6H5O＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO3
14．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 Na+、Al3+、 A 滴加氨水 不能共存，Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ Cl－、NO－3 Fe2+、Al3+、 不能共存，5Fe2+＋MnO－+2+4＋8H===MnB pH＝1的溶液 SO2－－＋5Fe3+4、MnO4 ＋4H2O 由水电离出的H+浓度为NH＋+4、Na、 一定能共存，NH＋4＋H2O C 1×10－12 mol·L－1的溶液 NO－－3、Cl =NH3·H2O＋H+ K+、Na+、 不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O D 通入少量SO2气体 ClO－、SO2－4 =2HClO＋SO2－3 15．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是
A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移
16．已知2Fe3+
＋2I－
===I2+
2+
－
3+
2＋2Fe、2Fe＋Br2===2Br＋2Fe。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①氧化性：Br3+
2＞Fe＞I2 ②原溶液中Br－
一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe2+
一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+
、Br－
均被完全氧化
A．①②③④
B．①③④⑤ C．②④⑤
D．①②③④⑤
二、非选择题（共6小题，52分）
17．有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
2
（1）上述状态下可导电的是____________________________________。 （2）属于电解质的是__________________________________________。 （3）属于非电解质的是____________________________________。
（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________。
（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：I．还原产物是________。
II.当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。 III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。
18．有下列词语：①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥电泳 ⑦丁达尔效应 ⑧中和 ⑨水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。
(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为________。 (2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为________。 (3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫________。
(4)在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了________。 (5)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做________。 (6)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做________。
(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是________。
19．Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L－1
，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O。
(1)上述反应中被氧化的元素是__________(用元素符号表示)。
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式： KOCN＋____Cl2＋____ ===K2CO3＋____N2＋____KCl＋____
(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01mol·L－1
的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________mol。 Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。 (4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。
(5)Na2－
2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO4，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________________________。
(6)现取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L－1
Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3
标准溶液b mL，计算废液中Cl－1
2的浓度为________mol·L(用含a、b的表达式表示)。
20．在Na＋
浓度为0.5 mol·L－1
的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 K＋、Ag＋、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO－2－2－3、CO3、SiO3、SO2－4 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：
序号 实验内容 实验结果 产生白色沉淀并放出0.56 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 L(标准状况下)气体 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、Ⅱ 固体质量为2.4 g 灼烧至恒重，称量所得固体质量 Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_______________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子 NO－3 CO2－2－2－3 SiO3 SO4 c/(mol·L－1) （4）判断K＋
是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________ mol·L－1
，若不存在说明理由：________________________________。
21．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH+＋2+2+3+
4、K、Mg、Cu、Al、NO?
2?2?
3、CO3、SO4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。
根据上述实验，完成下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______________。
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备战2020年高考化学一轮复习单元训练金卷第三单元化学物质及其变化A卷含解析201909111107
