课题: 第2章 化学反应的方向、限度与速率
第3节 化学反应速率（第二课时）
【学习目标】
1.理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
【学习重点】
浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
【学习难点】
能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。
一、自主学习
影响化学反应速率的因素
内因有
外因主要有 1.浓度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________. 2.温度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率__________.
预习案 原因是
3.压强对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响
有气体参与的反应,压强增大（相当于 容器体积）,化学反应速率 参加反应的物质全是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无) 4.催化剂对化学反应速率的影响
在其他条件不变时，催化剂对化学反应速率影响
规律：使用正催化剂 化学反应的速率，负催化剂 反应速率 [思考]催化剂参加反应了吗？ 补充：有效碰撞理论
⑴化学反应的实质是： ⑴化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞
注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞 ； 不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞 ； 有效碰撞频率越大，反应速率越快；反之越慢。 ⑴活化分子：化学反应中能够发生有效碰撞的分子
⑴活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子 ⑴在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
二、预习自测
1．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
探究案 一、探究问题：影响化学反应速率因素
在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为
什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么
内因： 外因：
1.浓度
298K时，反应H2O2+2HI 2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率
实验编号 C(HI)/mol·L-1 C(H2O2)/mol·L-1 v /mol·L-1·S-1 1 0.100 0.100 0.00760 2 0.200 0.100 0.0153 3 0.300 0.100 0.0227 4 0.100 0.200 0.0151 5 0.100 0.300 0.0228 根据表中数据，请找出化学反应速率与C(HI)、 C(H2O2)之间的关系,并尝试写出相应的数学表达式？
化学反应速率与反应物浓度之间存在定量关系，即速率方程 k为反应速率常数, K越大, 反应速率 k受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响
注：速率方程是由实验数据测定的结果，与化学方程式无确定的关系 2.压强
结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率 3.温度
升高温度，活化分子百分数 有效碰撞几率 反应速率 规律：
其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。
4.催化剂
加催化剂，改变了反应的活化能，活化分子百分数 反应速率
检测案 1.ＮＯ和ＣＯ都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成Ｎ２和 ＣＯ２，，对于该反应的下列说法中正确的时 （ ）
Ａ.降低压强能增大反应速率 Ｂ.使用适当催化剂增大反应速率 Ｃ.升高温度能增大反应速率 Ｄ.增大压强对该反应速率无影响 2.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
选项 A 实验事实 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发结论 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 催化剂一定不参与化学反应 B 生改变 C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同反应开始速率相同 的锌粒反应 在容积可变的密闭容器中发生反应 D H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 3.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反 应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活
能量 化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最 （kJ/mol）
-1活化分子的最低能量 活化 分子 (Ⅰ) 低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol 表示。请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，
(Ⅱ) 反应物的 总能量（E1） 反应物 分子 生成物的 总能量（E2） 生成物 分子 反应过
该反应的⑴H = ________ (用含E1、E2的代数式表示)。 （2）已知热化学方程式：H2(g)＋
1O2(g) = H2O(g) 2⑴H = - 241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（⑴）与实线（⑴）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因______________。
课题：第2章 化学反应的方向、限度与速率
第4节 化学反应条件的优化---工业合成氨
【学习目标】
1．理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。 2．了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。
【学习重点】
分析合成氨的适宜条件。
【学习难点】
分析合成氨的适宜条件。
一、合成氨反应的特点
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
是一个 热，熵 的反应，?H= -92.2kJ·mol-1，?S= -198.2J·K-1· mol-1， 298K时?H-T?S<0，说明合成氨反应在298K时 自发反应。 二、合成氨反应的限度
温度， 压强有利于化学平衡向合成氨的方向移动，在一定温度、压强下，反应物N2、H2的体积比为 时平衡混合物中氨的含量最高。
三、合成氨反应的速率
反应物浓度， 温度，使用 可加快合成氨反应的速率。 四、合成氨的适宜条件
1.压强 压强越大越 合成氨，但在实际生产中，应根据反应设备可使用的钢材质量及综合指标来选择压强。
2.温度 温度越高，反应速率 ，但 氨的合成，在实际生产中一般控制反应温度在 K左右。
3.催化剂 使用催化剂可以大幅度提高反应速率，合成氨生产一般选择 做催化剂。
预习案
化学反应的方向、限度与速率
