精选（二十）
一、选择题
1、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA B.标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6NA
C.铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
D．将含有3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na的浓度为 2mol/L 2、表示下列反应的离子方程式正确的是( ) A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4H+ NO 3
2+
+
-+
3Fe+NO↑+3H2O
+
-
3+
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2CI
-
Mn+Cl2↑+2H2O
Al(OH)3↓+HCO3
--
2+
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO+2Fe(OH)33、下列说法正确的是（ ）
2FeO4+3Cl+H2O+4H
2--+
A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等 B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50% C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸
4、某气体的摩尔质量为M g.mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体中所含有的分子数为X个。则A．以g为单位VL该气体的质量 B．以g为单位1L该气体的质量
C．1L该气体中所含的分子数
表示的是（ ）
-1
- 1 -
D．以L为单位1mol该气体的体积
5、300mLFe2（SO4）3溶液中，含SO4为11.52g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中Fe的物质的量浓度约为（ ） A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A．2gH2中含氢原子数为NA个
B．1mol/LBaCI2溶液中含有的氯离子数为2NA个 C．标准状况下，18g H2O所含的原子数为3NA个 D．常温常压下，NA个CO分子的体积为22.4L
7、同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ） A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1:1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1
8、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L的是（ ） A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol·L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 9、下列说法中正确的是（ ）
－1
－1
3+
2-
- 2 -
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．常温常压下，48 g O2所占的体积是33.6 L
C．阿伏加德罗常数的数值就是0.012 kg C中含有的碳原子数目 D．氧气的摩尔质量是16 g/mol
10、某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加足量的Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加适量的AgNO3溶液 ④滴加足量的Ba（NO3）2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
11、如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签，小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质小明的推测中合理的是（ ）
A．修正液的成分对纸张具有强腐蚀性 B．修正液中不含有化学物质 C．修正液是一种胶体，均一、稳定 D．修正液的溶剂易挥发、易燃
12、《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载:．．．．．先将蜡六两熔化作汁，以重绵
-2--12
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滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（ ）
A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．蒸发
13、某100 mL稀溶液中只含有Fe、Cu、H、NO3四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（ ）
A. 原溶液的c(H)=4 mol·L
B. 若a=3，则原溶液中c(Cu)=1 mol·L C. 原溶液中的c(NO3)=7 mol·L D. BC段发生反应的离子方程式为Cu+Fe
2+
--1
2+
-1
+
-1
2+
3+
2+
+
-
Fe+Cu
23
2+
14、标准状况下有①0.112 L水；②3.01×10个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ） A. 体积：①③②④ B. 密度：④①③②
C. 质量：①④③② D. 氢原子数：②④③①
15、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入FeCl2溶液中
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②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入少量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A. ①③④⑤ B. ①④ C. ②③ D. ③④⑤
16、工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A. 加入过量CuO: Fe、H、Cu、Cl B. 加入过量NaOH溶液: Na、Fe、 OH、Cl C. 通入过量Cl2: Fe、H、Cu、Cl D. 通入过量SO2: Fe、H、Cu、SO4、Cl 17、下列说法正确的有( )
①1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等 ③无色溶液中可能大量存在Al、NH4、Cl、S
3+
+
-2-
3+
+
2+
2--3+
+
2+
-+
2+
--3+
+
2+
-
④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤2 L 0.5 mol·L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca+2ClO+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO A.1 B.2 C.3 D.4 18、已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO3、Fe、Br、I各0.1 mol的溶液中通入
标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图
2-2＋
－
－
2+
--1
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甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习(二十)
