甘肃省天水市第一中学高二化学上学期期末考试试题
天水一中高二级2016—2017学年度第一学期期末考试
化学试题
（满分：100分 时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意)
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应 C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)== 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
－1
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋
QkJ·mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L的NaOH恰好反应 5．对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
－1
－1
1 / 8
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6. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是： 选项 实 验 事 实 A 其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。 B 其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度结 论 当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 当其它条件不变时，反应体系的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，的温度越高、化学反应速率越放在热水中的混合液先出现浑浊。 快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，催化剂虽然可以加快化学反在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。 应的速率，但一定不参与化学反应过程 当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快 D 一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)时需要的时间前者少。 2HI(g)，获得等量HI7.下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
8. 已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10，Ksp[MgF2]=7.42×10。则该温度下，下列说法正确的是
A．在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大 B．饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c(Mg)大
C．Mg(OH)2固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小
2 / 8
2＋
2＋
-12
-11
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D．在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后,不可能有MgF2沉淀生成
9.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的中和热为ΔH＝－12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．－69.4 kJ·mol
－1
－1
－1
B．－45.2 kJ·mol D．＋69.4 kJ·mol
－1
－1
C．＋45.2 kJ·mol
－1
10．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是
A.该装置中Pt极为阳极
B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为1.12L
C.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－2e= 2H2O D.该装置中a极为正极，发生氧化反应
11. 用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体(标准状况下体积)，则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为
A.0.5mol/L B.0.8 mol/L C.1 mol/L D.1.5 mol/L 12.在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O2
2SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度
－
－
分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是 A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L C.SO2、SO3都为0.15mol/L D.SO2为0.4mol/L
13．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器
中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A等于p% B大于p％ C小于p％ D无法判断
14．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶10∶10∶10 B．1∶5∶5×10∶5×10 C．1∶20∶10∶10 D．1∶10∶10∶10
15.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)> c(Na)，下列对该混合溶液的判断正确的是
A．c(H) 3 / 8 ＋ － － ＋ － 10 9 4 9 10 9 9 8
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