广东省华南师范大学附属中学、广东实验中学、深圳中学、广雅中学
四校2016届高三上学期期末联考理综化学试题
7．下列说法错误的是 ．．
A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂 B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
B．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
C．含1mol Cl—的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA 9． 已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H= —571.6kJ·mol—1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ?H= —1452kJ·mol—1 H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ?H= —57.3kJ·mol—1 据此判断下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol—1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H > —571.6kJ·mol—1 C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ?H= —880.4kJ·mol—1
D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ?H= —57.3kJ·mol—1
10.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族。 A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，D的单质是 生活中常见的一种金属。下列说法错误的是 ．． A．简单离子的半径：E>F>C>D
B．分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构
C．由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质
D．元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐
11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理 如图所示。下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质A为CO2 C．为增强污水的导电能力，可向污 水中加入适量乙醇
D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动 12．下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论 结合H+的能力： A NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合 生成白色沉淀 CO32
－－质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 ．．
A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)
－
－
B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10
－6.37
D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)
－
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－
26．（14分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)
催化剂
SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；
② 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题：
（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭
的作用是______________。
（2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。 ．．．．．．．．．
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