第二章 化学物质及其变化一、物质的分类
1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2、分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
粒子大小 能否过滤 主要特征 溶液 ＜1nm 能 均匀、透明、稳定 是否有丁达尔效应 举例 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 (1-100)nm 能 浊液 >100nm 不能 均匀、有的透明、较稳定 不均匀、不透明、不稳定 有 Fe(OH)3胶体 没有 泥水 二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB） B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO4、Ag和Cl、Ca和CO3、Mg和OH等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO,SO3，OH和NH等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO，OH和HCO3等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe、Fe、Cu、MnO等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH）。 （4）、离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四看离子配比是否正确
五看原子个数、电荷数是否守恒
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应
氧化还原反应概念的发展比较 得氧失氧的观点（狭义） 化合价升降观点（广义） 电子转移观点（本质） 氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应
失去（或偏离）电子的反应 还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应
得到（或偏向）电子的反应 氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应
有电子转移（得失或偏移）的反应 氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
+
-2+
3+
2+
4-----+
3-2--4+
2+
2-+
-2+
2-2+
-
练习题
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共 43 分。) 1．下列物质中属于氧化物的是
A．O2
B．Na2O
C．NaClO
D．FeSO4
2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液
＋
－
B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3．能用H＋OH＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 C．澄清石灰水和稀硝酸反应
4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl B．Zn→ Zn2 C．Ｈ2→H2O
－
＋
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
D．CuO→CuCl2
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）
A．冷水
B．沸水
－
－
C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+
和 SO42的离子个数比为
－
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4、Na+、Cl
－
－
－
B．K+、Na+、NO3、CO32
－－
－
C．Na+、H+、NO3、SO42
－D．Fe3+、Na+、Cl、SO42
－
8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③
B．③
C．①②
D．③④
9．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O C．2H2O2
2H2O+O2↑
B．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CaCO3
CaO+CO2↑
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42=BaSO4↓
－
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2↑
－
11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO2
2CO
12．下列物质属于钠盐的是
高中化学必修一第二章知识点总结及演习
