教 案
课题：第一节 原子结构（2） 授课班级 课 时 知识 与 、 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 技能 教 - 过程 。 学 目 的 复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理 与 方法 情感 态度 价值观 （充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱 重 点 难 点 电子排布式 知 识 三、构造原理 1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列
结 构 、顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。 { 与 板 书 设 计 电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错” 3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。 5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子) 四、基态与激发态、光谱 1、基态—处于最低能量的原子。 激发态—当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 基态与激发态的关系： · 2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱 3、光谱分析—利用原子光谱线上的特征谱线来鉴定元素。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 [课前练习]理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成 不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下： ［投影］
各能层、能级中最多电子数：能层KLMN4f7能级符号1s2s2p3s3p3d4s4p4d能量：ns
高中化学人教版选修3第一章第一节《原子结构》第二课时教案
