元素周期表 元素周期律
一、选择题
1.根据元素周期律知识分析,下列说法中错误的是 ( ) A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)可能是一种有色固体且HAt很不稳定,AgAt可能是有色难溶于水且感光性很强的固体 C.硫酸锶(SrSO4)(锶与镁、钙的最外层电子数相同)可能是难溶于水的固体 D.硒化氢(H2Se)是比H2S更稳定的气体
【解析】选D。Be位于第ⅡA族,与Al位于对角线位置,性质相似,其氧化物的水化物可能具有两性,A正确;At是卤族元素中最下方的元素,颜色比I2更深。HAt不如HI稳定,AgAt感光性更强,B正确;Sr与Mg、Ca、Ba同族,BaSO4不溶于水,所以SrSO4也不溶于水,C正确;Se与S同族位于S的下方,气态氢化物稳定性减弱,H2Se不如H2S稳定,D错误。
2.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R>W C.WX3和水反应形成的溶液显碱性
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
【解析】选B。结合化合价与原子序数的关系可知,X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl。Na、Al的电子层数相同,核电荷数多的半径小,因此原子半径Y>Z>X,A项错误;S、Cl中非金属性强的是Cl,气态氢化物的稳定性R>W,B项正确;WX3和水反应形成硫酸,C项错误;Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝,二者能发生反应,D项错误。 【易错提醒】微粒半径大小比较的常用规律
(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外),如原子半径:Na>Mg>Al>Si,离子半径:Na>Mg>Al,S>Cl。
+
2+
3+
2--
- 1 -
(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如原子半径:Li (3)电子层结构相同的微粒:电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小,如离子半径:O>F>Na>Mg>Al。 (4)同种元素形成的微粒:同种元素原子形成的微粒电子数越多,半径越大。如离子半径Fe (5)电子数和核电荷数都不同的,可通过一种参照物进行比较,如比较Al与S的半径大小,可找出与Al电子数相同的O进行比较,离子半径:Al 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 下列叙述正确的是 ( ) X 160 +2 Y 143 +3 Z 75 +5、+3、-3 W 74 -2 3+ 2-3+ 2-2-2-3+ 2-3+ 2-3+ 2+ + -2--+ 2+ 3+ + + + A.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 B.X、Y元素的金属性:X C.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 D.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 【解析】选C。W化合价为-2,没有最高正化合价+6,W为氧元素;Z元素化合价为+5、+3、-3,Z处于ⅤA族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,则Z为氮元素;X化合价为+2,应为周期表第ⅡA族,Y的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大,则X、Y应在第三周期,所以X为镁元素,Y为铝元素;则:A.在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO,不能直接生成NO2,故A 错误;B.同周期自左而右金属性减弱,金属性X(Mg)>Y(Al),故B 错误;C.氨气在纯氧中燃烧可生成氮气和水,故C正确;D.Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,属于两性氢氧化物,与强酸、强碱反应,但不能溶解于稀氨水,故D错误。 4.下列物质性质的递变关系正确的是 A.酸性强弱:HClO3>H2SO3>H3PO4 B.碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 C.稳定性HCl>H2S>PH3 ( ) - 2 - D.氧化性Na>Mg>Al 【解析】选C。A项,因非金属性Cl>S>P,则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,但是HClO3和H2SO3不是最高价氧化物的水化物,故A错误;B项,因金属性K>Ca>Na>Mg,则最高价氧化物对应的水化物的碱性KOH>NaOH>Ca(OH)2> Mg(OH)2,故B错误;C项,元素非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性Cl>S>P,故稳定性HCl>H2S>PH3,C正确;D项,还原性:Na>Mg>Al,所以对应的离子的氧化性应该是Na 5.如图是一块非常独特的手表,用H～Mg 12种元素分别表示1∶00～12∶00,关于此表的下列说法中不正确的是 ( ) + 2+ 3+ +2+3+ A.2∶00时的时针和12∶00时的分针所指元素极难形成化合物 B.7∶00时,时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物 C.8∶00时,时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物 D.3∶00时,时针所指元素的金属性比11∶00时时针所指元素的金属性强 【解析】选D。将时针和分针所指元素找出,利用元素周期表的相关规律和元素化合物的性质作答即可。2∶00时,时针指向元素He,12∶00时,分针指向Mg,二者很难形成化合物,A正确。7∶00时,时针和分针所指元素分别是N、Mg,可形成相对分子质量为100的化合物Mg3N2,B正确。8∶00时,时针和分针分别指向O、Mg,二者形成的MgO属于碱性氧化物,C正确。3∶00、11∶00时,时针所指元素分别是Li、Na,前者金属性弱于后者,D错误。 6.(2019·贵阳模拟)X、Y、M、N是四种短周期主族元素,原子序数依次增大。X与M同主族,M原子的最外层电子数是内层电子数的一半,四种元素原子最外层电子数之和为19,N的单质是一种有色气体,可用于自来水的消毒。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:r(N)>r(M)>r(Y)>r(X) B.X与Y形成的化合物溶于水,溶液显碱性 C.简单气态氢化物的热稳定性:M>N>X D.单质的熔点:Y>N>M>X 【解析】选B。M原子的最外层电子数是内层电子数的一半,则M为P(Li不符合原子序数依次增大),X与M同主族,且原子序数小于M,所以X为N元素,M为P元素,N的单质是一种有色气 - 3 -
人教版高考化学一轮总复习课时分层练习-元素周期表元素周期律
