word 高中化学必修2知识点归纳总结
第一章从实验学化学
第一节 化学实验根本方法
一、熟悉化学实验根本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH〔酸碱〕——腐蚀品 二、混合物的别离和提纯：
1、别离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的别离。②蒸发：固体(可溶)和液体别离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的别离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，
用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：
〔1〕粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
〔2〕步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2、过量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：〔ⅰ〕Na2CO3在BaCl2之后；〔ⅱ〕盐酸放最后。
3、蒸馏装置须知事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原如此：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反响。
三、离子的检验：
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word ①SO42：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。Ba2＋SO42＝BaSO4↓ ②Cl〔用AgNO3溶液、稀硝酸检验〕加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液
中一定含有Cl；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，如此原溶液中一定含有Cl。Ag＋Cl＝AgCl↓。
③CO32：〔用BaCl2溶液、稀盐酸检验〕先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成
无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，如此原溶液中一定含有CO32。
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第二节 化学计量在实验中的应用
1、物质的量〔n〕是国际单位制中7个根本物理量之一。 2、五个新的化学符号：
概念、符号 物质的量： n 阿伏加德罗常数： 1mol任何物质NA 摩尔质量： M 所含粒子数。 单位物质的量物定义 衡量一定数目粒须知事项 ①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子集体的物理量 子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔， NA≈6.02×1023mol1。 ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与－质所具有的质量 其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积： Vm 物质的量浓度： 单位物质的量气体所具有的体积 ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 ②在标准状况下〔0℃，101KPa〕1mol任何气体所占体积约为即在标准状况下， 单位体积溶液所含某溶质B物质①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 2 / 22 word
C 3、各个量之间的关系：
的量。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
4、溶液稀释公式：〔根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变〕
C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液〔注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算〕。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W，②物质的量浓度C。
质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M〔其中ρ单位为g/cm3〕
某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ〔g/cm3〕，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m〔溶质〕/M(溶质)= ρV(溶液)W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。〔公式记不清，可设体积1L计算〕。 6、一定物质的量浓度溶液的配制
〔1〕配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶〔强调：在具体实验时，应写规格，否如此错！〕、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。〔2〕配制的步骤：①计算溶质的量〔假如为固体溶质计算所需质量，假如为溶液计算所需溶液的体积〕②称取〔或量取〕③溶解〔静置冷却〕④转移 ⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。〔如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装瓶〕。
例如：配制／L的Na2CO3溶液： 〔1〕计算：需无水Na2CO35.3 g。
〔2〕称量：用托盘天平称量无水Na2CO35.3 g。
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400mL的溶液应用500mL容量瓶。
高中化学必修1知识点归纳总结材料律
