新疆实验中学2024—2024学年第一学期高二年级
化学（选修四模块）期末考试卷
1.对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是 A. 该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应 B. 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C. 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 【答案】D 【解析】
试题分析：燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物的时候所放出的热量，由此可知丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，因此，D错误。 考点：考查反应热问题。
2.下列盐类水解的应用，不正确的是
A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液
C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用
D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降 【答案】A 【解析】
A、铁离子水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液变浑浊，但不能加入硫酸，因引入新的杂质，选项A错误；B、碳酸钠水解溶液显碱性，可以用去除油污。水解吸热，因此热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好，选项B正确；C、明矾作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+，选项C正确；D、铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，选项D正确。答案选A。
3.如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是
A. A是反应物
B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1 C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D. 反应的方程式为2A(g)
【答案】C 【解析】
A、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；
B、由图可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）=
﹣1
2B(g)＋C(g)
=\L﹣1?min
，故B正确；
C、根据图象不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故C错误； D、△c△c△c=0.2mol/L：由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：（A）：（B）：（C）0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A?2B+C，故D正确；
【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象书写反应的化学方程式，图是物质的量浓度的变化曲线，不能判断温度对平衡移动的影响．
4.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是 A. 负极的电极反应式为O2+2H2O＋4e-=4OH- B. 随着放电的进行，溶液的pH不变
C. 负极的电极反应式为CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2O D. 放电时溶液中的OH-向负极移动 【答案】D 【解析】 【分析】
燃料电池中，通入燃料的电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧化剂的电极为正极，得电子发生还原反应，电极反应
---2-式为：2O2+4H2O+8e=8OH，电池反应式为2O2+CH4+2OH=CO3+3H2O，根据总反应式判
断溶液的pH变化，由原电池原理判断电子和溶液中离子的移动方向。 【详解】A.负极上CH4失电子发生氧化反应，A错误；
B.该电池的反应式为2O2+CH4+2OH-=CO32-+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中c(OH)降低，溶液的pH减小，B错误；
C.燃料电池中，通入燃料甲烷的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，C错误；
D.放电时，根据原电池原理，电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，D正确； 故合理选项是D。
【点睛】本题考查原电池工作原理的知识。注意书写燃料电池的电极反应式时，应结合溶液的酸碱性书写电极反应式，为易错点。
5.有反应4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高 A. （b-a-2c）/4kJ (2b-a-4c)/8kJ 【答案】B 【解析】
【详解】2molO2被还原时，放出a kJ的热量可得出：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=－a/2kJ/mol；设断开1 mol H—O键吸收xkJ，断开1 mol H—Cl 键吸收ykJ，ΔH=4×y+b－（2c+4x）=－a/2；x－y=
= (a+2b-4c)/8 kJ。A. (b-a-2c)/4kJ不符合题意；B. (a+2b-4c)/8 B. (a+2b-4c)/8kJ
C. (a+b-2c)/4kJ
D.
-
kJ符合题意；C. (a+b-2c)/4 kJ不符合题意；D. (2b-a-4c)/8 kJ不符合题意；故答B正确。 6.在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是
3+A. Al
-B. HCO3
-C. HSO4
D. 26X
3＋
【答案】B 【解析】
3+-【详解】A.Al是弱碱阳离子，能结合水电离出的OH，使水的电离平衡右移，溶液显酸性，
pH<7，A错误；
B. HCO3-是弱酸的酸根离子，既能电离又能水解，但其水解程度大于电离程度，因此水解消
+-+
耗水电离产生的H，促进水的电离，最终由于溶液中c(OH)>c(H)，溶液显碱性，pH>7，
B正确；
C. HSO4-是强酸的酸根离子，能完全电离为H+和SO42-，对水的电离有抑制作用，C错误； D. 26X3＋是Fe3+，Fe3+是是弱碱阳离子，能结合水电离出的OH-，使水的电离平衡右移，最终达到平衡时，溶液显酸性，pH<7，D错误； 故合理选项是B。
7.一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)
2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是
A. 容器内气体密度不随时间变化
B. 容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z 【答案】B 【解析】 【分析】 由X(g)＋2Y(g)
2Z(g)可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，
正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变判断。
【详解】A.反应前后气体的总质量不变，容器体积也没变，所以密度一直不变，则密度不随时间变化不是平衡化学平衡状态的依据，A错误；
B.该反应为反应前后气体分子数不相等的可逆反应，若反应未达到平衡，气体的物质的量发生变化，由于气体总质量不变，所以气体平均摩尔质量就会发生变化，若反应达到平衡，气体的物质的量不变，气体平均摩尔质量也就不变，因此可根据容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化判断反应达到平衡状态，B正确；
C.反应达平衡时的浓度与反应初始物质的量及反应的转化率有关，因此不能确定是否达到平衡，B错误；
D.无论反应是否达到化学平衡，消耗的反应物与反应生成的生成物的物质的量之比等于方程式中相应的化学计量数之比，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，D错误； 故合理选项是B。
【点睛】本题考查化学平衡状态的判断。平衡状态的本质是正、逆反应速率相等，表现为物
质的浓度不变、物质的含量不变等，要具体情况具体分析，尤其是牵涉到密度、平均相对分子质量的判断时，务必要结合外界条件和可逆反应的特征，依据公式进行判断，为易错点。 8.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中
不变
B. 溶液中导电粒子的数目减少 C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=7 【答案】A 【解析】 【分析】
根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答。
+
【详解】A.加水稀释时，c(H)减小，因醋酸的电离平衡常数K=
不变，
则不变，A正确；
B.醋酸是弱酸，存在电离平衡，在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则溶液中导电粒子的数目增多，B错误；
C.加水稀释时，有更多的醋酸分子发生电离，所以醋酸的电离程度增大，但溶液体积增大的
++
倍数大于n(H)增加的倍数，则c(H)减小，C错误；
D.等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，由于醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，故反应后溶液显酸性，pH<7，D错误； 故合理选项是A。
【点睛】本题考查弱电解质电离平衡的有关判断，C项为易错点，掌握稀释后溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度大小是解答本选项的关键，试题难度不大。
9.近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是
2024-2024学年新疆实验中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
