高中化学必修课程
一、关于阿伏加德罗常数(NA)的正误判断
1.阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路：
2.阿伏加德罗常数(NA)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱”有：
(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用 22.4 L·mol
－1
进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol
－1
进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
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(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 [快速记忆]
标准状况非气体，摩尔体积无法算； 气体须在标况下，牢记此点防错点； 物质混合寻简式，微粒计算并不难； 物质状态须牢记，阿氏常数是热点。
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(1)物质分子中的电子数(或质子数)计算方法
①依据原子中：核电荷数＝核外电子数＝质子数，先确定组成该物质各元素原子的电子数(或质子数)。如水中氢元素原子的电子数(或质子数)为1，氧元素原子的电子数(或质子数)为8。 ②根据该物质的分子组成，计算其分子中的电子数(或质子数)。如水分子含有两个氢原子和
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一个氧原子，水分子中的电子数(或质子数)为1×2＋8＝10。 (2)一定量的物质与粒子数目之间的关系
具有相同最简式的不同物质，当质量相同时，所含的分子数不同，但原子数、原子中的各种粒子(如质子、电子)数都相同。
①16 g O2与16 g O3含有相同的原子数、电子数等； ②16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子； ③46 g NO2与N2O4的混合物所含的原子数为3NA； ④42 g C2H4与C3H6的混合气体所含的原子数为9NA； ⑤64 g S6与S8的混合物中所含硫原子数一定为2NA。
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D.常温常压下，92 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA [答案] A
[解析] 24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol,1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g 镁与27 g 铝中含有的质子数分别为12NA和13NA，选项A错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，选项B正确；1.6 g气体中只含有氧原子，因此氧原子的物质的量为0.1 mol，因此氧原子数为0.1NA，选项C正确。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是( ) A.标准状况下，2.24 L水中含有的原子总数为0.3NA
B.28 g C2H4和C4H8的混合气体中，含有的H原子个数为4NA
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高中化学必修1：微专题二 阿伏加德罗常数及其应用
