中考化学一轮复习知识汇总
一、基本概念
（一）、物质的变化和性质
1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学 变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质 的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、
可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量， 在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和 化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析 ◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没
有变化；化学变化是分子本身发生变化。 ◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念
1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占 78% ，稀有气体占% ，二氧化碳占% ，其他气体 及杂质占% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离 子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。 长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。 3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。 4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性； pH=7时，溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测 围是0~14的整数。（pH计可以测出小数。） 5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色； 酚酞与酸无色；与碱显红色。 （三）、微观化学
1.分子
①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定
间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
◆同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。
④辨析 ◆化学反应中分子可以再分。
◆分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子聚集在一起表现出的。
2.原子
①定义：是化学变化中的最小粒子。
②性质：体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。 ③构成：
原子核 质子（带正电）——决定元素种类。 中子（不带电）——不是每个原子都有。 原子 核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。 注：◆核电荷数=核外电子数=核质子数=原子序数
◆质子数不等于中子数的例子：Na ◆核无中子的特例：H
④原子结构示意图
圆圈表示核带正电的质子数12； 弧线表示电子层3层；
弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。
⑤辨析 ◆同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
◆在化学反应中，原子不可再分。
⑥化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。 3.离子
①定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。 ②分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。 质子数不变，所以元素种类不变； ③规律： 核外电子数及最外层电子数改变；
原子形成阴离子电子层数不变； 原子形成阳离子电子层数少一层。
4.元素
①定义：指具有相同核电荷数（即核质子数）的一类原子的总
称。
◆用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描
②特点： 述时用组成。
◆发生化学变化时，元素种类不发生变化。
◆元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万
种。
③地壳中元素含量：氧 硅 铝 铁 钙 ④分类：金属；非金属；稀有气体。
◆宏观：表示一种元素
⑤元素符号意义 ◆微观：表示这种元素的一个原子。
◆金属、稀有气体和部分非金属的元素符号
还表示该元素所组成的单质。
5.辨析 分子、原子、离分子 原子 离子 子 原子团在某些化化学变可以再分 不可再分 学变化中可以再化中 区别 分 电性 不带电 不带电 带电 ① 都是构成物质的粒子 ②都有一定的间隔 相同点 ③都在不停的运动 ④都有一定的质量 离子 联系 原子 物质 分子 构成的 一些单质和化金属、碳、硅、酸、碱、盐 常见物质 合物 稀有气体 元素和原子 元素 原子 核电荷数（即核质子数）化学变化中的最小粒子定义 相同的一类原子的总称（具体的微观粒子） （抽象的宏观概念） 既有种类之分，又有个只有种类之分，没有个数数之分。如一个水分子区别 之分 是由一个氧原子和两个氢原子构成。 用于描述分子或某些物用于描述物质的宏观组质粒子的微观结构。如适用围 成。如水是由氢元素和氧水分子是由氢原子和氧元素组成的 原子构成的。 元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子联系 的总称。 6、原子结构与元素的化学性质 最外层电子数 化学性质 （一般情况）
天津中学考试化学一轮复习知识点汇总情况
