单元训练金卷·高三·化学卷（B）
第二单元 化学计量在实验中的应用
注意事项：
号 位1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形封座 码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
密 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
号4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
不场考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题3分，共48分） 订 1．下列说法中正确的是
A．1mol S和O2的摩尔质量都是32 g
装 B．7.8g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个 号证C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数 考准D．22.4L CO2气体中含有3NA个原子
2．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2g·cm－
只3)配制1mol·L
－1
的稀盐酸100mL，配制过程中需要用到的
下列仪器有
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦ 卷 玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥④ D．④③⑦⑤⑥ 名姓3．下列叙述正确的是
此 A．含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B．通常情况下，80 g SO3的体积大于22.4 L C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA 级班D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
5．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024
个原子组成，下列有关说法中不正确的是
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．每个该气体分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L 6．下列说法正确的是
A．同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等 B．1L CO气体的质量一定比1L O2的质量要小
C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 D．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等
7．100mL 0.3 mol·L－
1 Na－
2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－
4的物质
的量浓度为
A．0.20 mol·L－
1 B．0.25 mol·L－
1 C．0.40 mol·L－
1 D．0.50 mol·L－
1
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2固体含有离子的数目为3NA B．常温下，pH?1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
C．13g由
12C和14C组成的碳单质中所含质子数一定为6NA
D．0.1molSO2与足量O2在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA 9．下列有关溶液配制的说法正确的是
A．在50 mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL 0.1000mol·L－1 K2Cr2O7溶液
C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mL pH＝2的盐酸 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低 10．下列说法中，正确的是
A．将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA B．1mol Na218O2与足量水最终水溶液中18O原子为2NA个
C．常温下，46g NO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA
D．100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA
11．有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO－
3溶液，使Cl完全沉淀，反应中消耗1.5mol H2SO4、3.8mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋
)为
A．1.6 mol·L－
1 B．3.2 mol·L－
1 C．4.8 mol·L－
1 D．9.6 mol·L－
1
12．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是 A．1L 0.1mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NA
B．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA C．1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA
D．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA
13．将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为
A．
B．
C．
D．
14．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水
B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl?)=0.1mol·L-1 C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1
D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NA
B．常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH+4的数目均为0.5NA C．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键总数为19NA
D．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
16．将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A．33.2 g B．25.4 g C．22.4 g D．19.6 g 二、非选择题（共6小题，52分） 17．按要求填写下列空白
KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：
（1）若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量________________g （2）若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为__________mL （3）容量瓶上需标有以下五项中的__________________________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（4）浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_________（填偏高、偏低或不变）
（5）取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_________。
18．（1） ______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与_________g HCl分子中所含原子数相等。
（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体
积为______；一氧化碳的质量为_________。
19．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右)：
(1)各种仪器连接的先后顺序是__________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________________(填序号)。 ①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为___________________。 (4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质
量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为______mL。 20．取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出．计算：
L－； （1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·（2）产生的气体在标准状况下的体积为________L；
cm，反应（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液的密度均为1 g·前后溶液体积变化忽略不计)___________________。
21．下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
－3
1
（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。 （2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为______________________。 （3）由A得到B的化学方程式为____________________________。
2020高考备考化学一轮复习单元训练金卷： 第二单元 化学计量在实验中的应用 B卷 Word版含答案.doc
