鲁教版五四制初三化学上学期末复习提纲

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初三化学复习提纲

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

第一单元 化学改变了世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化变黑；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒

入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 3、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

（二）测液体体积－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（三）称固体质量－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①

不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3 。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒

精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处（中上部）； （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没

有说明用量，应取最少量，固体以盖

满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先挤出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保

持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持

橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不

能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，稍停片刻，若导管

口有气泡冒出，松开手，导管内部留有水柱，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，防止产生的水珠倒流入试管底部，造成试管破裂。试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管

容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾

倒液体时液

过滤缓慢的原因是：

①滤纸内有气泡 ②杂质过多，堵塞了滤纸

（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用：加快蒸发，防止

由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现

较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸

发掉，以避免固体因受热

而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹

取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石

棉网，防止烫坏桌面。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

面（5）仪器洗干净后，不能乱放，试

高．

于管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾滤

干。 纸第二单元 自然界中的水 边缘一、水 1、水分子的运动 ③1、水的三态变化是水分子的运动状态、滤间隔、排列方式发生了变化。水分子本纸身并没有发生变化。衣服在阳光下很快破晾干，是因为水分子在阳光下获得能损量，运动加快，从而间隔变大，扩散到 空气中了。2

、水的天然循环的意义：即实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

2、水的组成： （1）电解水的实验

A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的强水的导电性 通电 ----增

D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极

体积比 2 ：1

F.检验：O2---出气口放一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口放一根燃着的木

条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢

原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分

而原子不可分。 （3）反应类型：

分解反应： 一变多 3、水的化学性质

（1）通电分解 2H通2O=== 2H2↑+O2↑ （2）反应类型

化合反应： 多变一 4、水的污染： （1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的元素是 O 。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 （2）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

5、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不

含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗

不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

6、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识 核内质子数 最外层上有2+12 2 8 2 原子核 原子 个电子 第一电子层 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）

（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

决定原子的质量 原子核

（5）相对原子质量≈质子数+中子数 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 7、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 表示某种元如O： 氧元素 a、意义 一个氧原表示该种元素的一个原 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

b、有关元素周期表 *发现：门捷列夫 7横行（7个周各周期电子层数相同，核*排列依据 期） 18纵行（16各族最外层电子数相同，电*注：原子序数=质子数 同种元素的原子与离子比较：金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点： d、分类 ①质子数相等 ②电子数及最外层电子数不同，③电非金属元素：如、C，最外层电子数特点：e、元素之最：地壳：O、Si、NAl、Fe 质子 正 原子核 O、C、（带 电） N、OHe人体：H 空气： 、Ne。最外层电子数特稀有气体元素：如3、离子：带电的原子或原子团 中子 （不带电）（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁电子 负 （带 电） 离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 质子数>电子数：则为 *原子数≠电子数为离子结构示意图 Al3+ 如质子数<电子数：则.