第三节 微粒之间的相互作用力
第一 离子键
1.化学键：物质中 的原子或离子之间存在的强烈的 作用。分类： ， 。
成键粒子： 成键本质： 成键原因： 成键元素： 存在物质： 作用力大小：
例1：下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
3.电子式： 式子，叫电子式。
①原子电子式：氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 ②离子电子式：
注意： 阳离子的电子式 一般 是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。 钙离子 铝离子
氯离子 硫离子
铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 ③用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并） NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 ④用电子式表示下列化合物的形成过程：
用电子式表示氯化钠的形成过程：
注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
KBr：
MgCl 2 ： Na 2 S： （3）NaOH
例1：下列电子式或结构式错误的是 ．．A．OH的电子式
C．Na2O的电子式：
－
B．NH4Cl的电子式
D．Na+的电子式：Na+
例2：下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是 ( )
例3离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ） A. K2O、MgO、CaO B. MgO、CaO、K2O C. MgO、K2O、CaO D. CaO、MgO、K2O
例4、M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）
A．Z的熔点较低 B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中 D．M形成+2价阳离子
巩固练习 一、选择题
1.下列叙述中正确的是( ) A.化学键只存在于分子之间 B.化学键只存在于离子之间
C.化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用 D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 2.下列物质中，不含有化学键的是（ ） A.H2O B.CaCl2 C.Ne D.Cl2 3.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（ ） A.6和8 B.8和11 C.12和9 D.11和17 4.下列说法中不正确的是（ ）
A.金属和非金属原子之间一定形成离子键
B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键
C.含有离子键的物质不可能是单质
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 5.下列说法正确的是（ ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了
6.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14 7.下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键( )
A.b和e B.a和f 8.下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.CaI2 9.下列化合物电子式书写正确的是（ ）
C.d和g C.KOH
D.a和g D.NaNO3
10.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( )
A.Z可以电离
B.Z可以表示为XY2 C.X形成+2价阳离子 D.Z的电子式为：
二、非选择题
11.有下列化合物：NaCl、AlCl2、KOH、HCl、H2O、NH3,请你判断属于离子化合物的是 。
12.X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ，它是通过 键结合的，它的电子式为 。
13.已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题： （1）氮化钠属于 化合物。
（2）比较Na3N中离子的半径： > 。
（3）Na3N与水反应的方程式为 ，该反应属于 反应。（填四种基本反应类型） 资料卡片w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 决定离子键强弱的主要因素
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。可见，离子键的强弱取决于静电作用的大小，而静电作用的大小与阴、阳离子所带的电荷多少及阴、阳离子半径的大小有关。根据公式F=k
q1q2可知，阴、阳离r1r2
子所带的电荷越多，半径越小，相互作用就越强。离子键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低。 轻松一题： 下列离子化合物的熔点最高的是（ C ） A.NaCl B.KCl C.MgO D.Na2O
第二 共价键、金属键
①成键微粒 ： ②成键本质： ③成键元素： ④存在物质： ⑤作用力大小： 2. 共价键的表示方法
①电子式：H2 Cl2 N2 O2
CO2 CH4 HCl H2O NH3 ②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HCl H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 ③用电子式表示下列形成过程：
H2 ： HCl： CO2 ： H2O：
3.共价键的分类
①非极性键、同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。 ②极性键、不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等高考资源网
简单比较非极性键和极性键的区别
例1、关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价键只能存在于化合物中 例2、下列分子中，键能最小的是
Ａ．F2 Ｂ．Ｂr2 Ｃ．Ｃl2 Ｄ．N2 例3、下列电子式正确的是（ ）
A.H:S: B.H+[:Cl:]- C.:O:C:O: D.Cl:C:Cl
例4、下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A.CO2 B.NH4Cl C.NaBr D.HCl 4、金属键
1、概念：金属晶体中，金属阳离子与_____________________之间较强的相互作用。 2、强弱判断
① 价电子数，② 原子半径 规律：______________________
第三、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力：
注意：分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响高源网 2．分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于：分子与分子之间。化学键存在于：分子内相邻的原子之间。 3．分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说，对于 和 的物质， ， ，物质的 、 也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。
4．HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况高考 .例例 2s.5.u.c.o.m 一些氢化物的沸点
高一化学必修二化学键
