第三章第三节 盐类的水解 课题 课型 教材分析 盐类的水解 新知识课 授课班级 授课人 高二 课时 1、教材的地位和作用 本节教材涉及的知识面广，综合性强，具有很强的理论意义和实际意义，是已学过的电解质的电离，水的电离平衡，以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节是本章教学的重、难点，通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以指导有关电解和物质检测等知识的学习。 2、新课标要求 掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，是高考必考内容 学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分的综合利用，就更有难度。 只有设置合理的教学环节，循序渐进的进行引导，相信还是学生还是容易接受的。 知识与技能 ①引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解能力 ②增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力 学情分析 教学目标 过程与方法： ①通过课前调查，学生学会筛选信息进行交流 ②结合实验探究，微观解释盐类水解的概念及本质 情感态度价值观： ①通过调查“盐碱地的治理和改良措施”，激发学生爱国、爱家乡的热情，立志于将来运用化学知识解决实际问题，实现可持续性的自主发展。 ②对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生学会透过现象看本质。 教学重难点 1、认识水解的概念，认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解能力。 2、掌握盐类世界的概念及本质 3、会书写盐类水解的方程式 1、课前三天调查任务 （第一组）新闻链接：被蜂蛰伤莫大意——采草药的老伯差点送了命！ （第二组）你知道附近的盐碱地是怎样形成的吗？有哪些防治措施？ 2、新课导入：俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 3、汇报调查结果，并进行预测，提出疑问：Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液它们的水溶液呈碱性还是酸性？ 4、实验探究：测定下列盐溶液pH值，根据溶液酸碱性分类 5、讨论： CH3COONa溶液呈碱性的原因 讨论预测→验证实验→分析实验，解决问题，突破难点→拓展练习 6、分组讨论：解释调查结果 教学流程
板书设计 1、盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2、盐类水解的本质：破坏水的电离平衡，促进水的电离 3、盐类水解的规律： ⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性 ⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性 ⑶强酸强碱盐溶液：呈中性（不水解） 鉴于本节课理论性较强，设计时应注意： ⑴体现新课程改革素质教育的理念。 ⑵结合实验，由宏观结论引出微观解释，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。 ⑶新教材的一个很大的特点就是课堂内容和生产生活联系比较密切。将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。 ⑷运用记忆口诀帮助学生理解和巩固知识。 可能出现情况： ⑴学生自主探究的内容较多，教师在授课中必须精心组织及时调控，否则课堂时间不易控制。 ⑵学生对盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握。 课本资源 生活实际：常见的有关盐类水解的现象 网络资源：人民教育出版社、化学学科网、化学资源网 教学效果预测 教学资源 教学方法 本节课主要采取实验探究的方法进行教学。通过同学们课下调查问题而反馈预测，为解决问题也设计实验，通过实验现象而从微观角度分析其原因。最后得出结论，解释调查结果产生的原因。 整个教学过程也学生的活动为主，教师指导为辅。让学生充分体验实验的魅力、培养学生科学探究的学习兴趣。
教学过程 汇报调查结果 教师活动 讲述：同学们，三天前给你们布置的调查任务都完成了，现在请两个小组分别派一名代表来汇报一下你们小组的调查结果。 讲述：很好，同学们做的都非常认真。在调查完之后，同学们有没有对调查结果进行更加深入的思考呢，为什么 设疑：①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？ 学生活动 设计意图 提高学生搜集资料、分析资料的能力，培养学生合作探究的精神 巧妙设置问题，激发学生的学习兴趣。 汇报结果 引入新课 ②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸钠）属于哪类物质？估计它们的水溶液呈碱性还是酸性？ 思考，好奇 实验探究 溶液酸碱性 并且分组测定下列溶液：食盐(NaCl)、小苏打完成实验，(NaHCO3)、氯化铵(NH4Cl)、硫酸钠(Na2SO4)、对溶液进行分醋酸钠(CH3COONa)、硫酸铵(NH4)2SO4的pH值 类 讲述：同学们，以前在我们的意识里，盐应该是呈中性的，然而刚才的实验结果却让我们大跌眼镜，有些盐溶液竟然呈酸性、呈碱性。这是为什么呢？下面我们以醋酸钠(CH3COONa)为例，来探究一下溶液显碱性的原因。 讲述：请大家分组测试以下盐溶液的pH值，根据讲述：讨论CH3COONa溶液呈碱性的原因 讨论预测 推测Ⅰ：水能电离出OH－，使溶液显碱性。 推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。 推测Ⅲ：醋酸钠与水反应，使溶液显碱性。 讲述：以上是我们进行的理论推测，下面我们来通过实验验证一下我们的推测，看看究竟哪种推理是正确的。 理论指导： 同学们设计实验方案来验证我们的推测。 实验Ⅰ：H2O＋酚酞 实验Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液 实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋ CH3COONa 总结：同学们请汇报一下你们的实验结果 通过实验我们发现，只有混合溶液才能使酚酞变色，也就是说，只有混合溶液是显碱性的，所以说，应该是两种物质之间的相互作用才使溶液显碱性。 跟着老师提出推测 提高学生的动手能力，引导学生产生认知冲突。 理论分析 培养科学探究思维 验证实验 设计实验方案，充分体现学生完成实验验证。 的自主性，培养学生科学探究的精神。 教学过程 理论分析 教师活动 学生活动 设计意图 引导学生积极思考，自主建构知识。 设疑：（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？ （2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们 能否结合成难电离的物质？ 回答问题 （3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？ 最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-)如何变化？ 引导分析： CH3COONa = CH3COO_ +Na + H2O = H+ + OH_ 分析原因，写出方程式 CH3COOH 弱酸根离子 破坏水的电离平衡 水的电离平衡向右移动 化学方程式： CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH 离子方程式： CH3COO-+H2O = CH3COOH+OH- 拓展练习 要求：请同学们根据盐类水解的相关知识，分析NaCl溶液显中性的原因。 总结盐类水解反应的规律 总结：盐类水解反应的规律 ⑴强碱弱酸盐溶液：呈碱性 ⑵强酸弱碱盐溶液：呈酸性 ⑶强酸强碱盐溶液：呈中性（不水解） 解释：盐碱地中主要的水解反应 Na2CO3═CO32-+2Na+ H2O =H+ + OH- CO32-+H+ = HCO3- 水解离子方程式：CO32- + H2 = HCO3- + OH- 分析，总结 由已学知识解释 自主建构知识 学以致用
人教版选修4高中化学3-3《盐类的水解》教学设计
