实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）
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实验日期： 温度： 气压：
一、实验目的
1. 了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；
2. 掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；
2+2+
的转化。Hg 试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及
Hg和3.2二、实验内容
1. 铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质 1) 铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质
实验操作 CuSO+NaOH 4 ZnSO+NaOH 4 CdSO+NaOH 4 Cu(OH) 2 SO+H 24 +NaOH +HSO24 +NaOH SO+H24 +NaOH 实验现象 生成蓝色沉淀，溶液无色 生成蓝色沉淀，溶液无色 生成蓝色沉淀，溶液无色 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 解释或化学反应方程式 CuSO+2NaOH==Cu(OH)+NaSO 4242 ZnSO+2NaOH==Zn(OH)+NaSO 4242 CdSO+2NaOH==Cd(OH)+NaSO 4422 Cu(OH)+2HSO==CuSO+2HO 22244 Cu(OH)+2NaOH==Na[Cu(OH)] 222 Zn(OH)+2HSO==ZnSO+2HO 22442 Zn(OH)+2NaOH==Na[Zn(OH)] 222 Cd(OH)+2HSO==CdSO+2HO 24422 不反应 Zn(OH)2 Cd(OH)2 2) 银，汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的生成和性质b.氧化汞的生成和性质
实验操作 +NaOH AgNO3 +NaOH Hg(NO)32 洗O Ag2 涤离 心 +HNO3 实验现象 生成棕色沉淀，溶液无色 生成黄色沉淀，溶液无色 沉淀溶解 解释或化学反应方程式 2AgNO+2NaOH==AgO+2NaNO+2HO 2233 Hg(NO)+2NaOH==HgO+2NaNO+HO 2332 AgO+2HNO==2AgNO+HO 2323 +氨水 沉淀溶解 沉淀溶解 - )O==2[Ag(NO]+2OHHAgO+4NH23322 HgO +HNO3 HgO+2HNO==Hg(NO)+HO 2332 仅供学习与参考． 学习资料
不反应沉淀不溶解 +氨水
锌，镉硫化物的生成和性质2.
实验操作 +NaZnSOS 42 S CdSO+Na42 Hg(NO)+NaS 322 实验现象 生成白色沉淀 生成黄色沉淀 生成黑色沉淀 解释或化学反应方程式 SOZnSO+NaS==ZnS+Na4422 SOCdSO+NaS==CdS+Na4422 S==HgS+2NaNO)+NaHg(NO3232 S +HZnS+2HCl==ZnCl22 将沉ZnS +HCl 沉淀溶解 淀离心分离洗涤分为三份（水浴加 热） +浓HCl 沉淀溶解
+王水 沉淀溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 S +H浓)==ZnClZnS+2HCl(22 O +2NO+3S+4HZnS+6HCl+2HNO==3ZnCl232 不反应 S +HCdS+2HCl==CdCl22 O ==CdCl+2NO+3S+4HCdS+6HCl+2HNO223 CdS +HCl HCl +浓 王水 +
HgS +HCl 沉淀不溶解 不反应 不反应 O (HgCl)+2NO+3S+4H3HgS+12HCl+2HNO==H2232 HCl +浓 沉淀不溶解 +王水 沉淀可溶解 根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶 解情况作出结论，并写出有关反应方程式。
性质/硫化物 颜色 溶解性 盐2mol/l 酸 不溶 不溶 溶 不溶 不溶 浓盐酸 不溶 不溶 溶 溶 不溶 浓硝酸 可溶 可溶 溶 溶 不溶 王水 不溶 溶 溶 溶 可溶 Ksp CuS S Ag2 ZnS CdS HgS 黑色 黑色 白色 黄色 黑色 -45 8.5*10 1.6*10 1.2*10 3.6*10 3.5*10 -49-23-29-52
铜，银，锌，汞的配合物3.
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1) 氨合物的生成
实验操作 CuSO 4 ZnSO 4 实验现象 +氨水 生成蓝色沉淀 解释或化学反应方程式 ++ HO==Cu(OH)SO+2NH2CuSO+2NH423442 O==Zn(OH)+2NHZnSO+2NHH43442 HHg(NO)+2NHO==Hg(NH)NO+NH4323322 O+2NHO==AgAgNO+2NHH43232 生成白色沉淀 生成白色沉淀 生成暗棕色沉淀 Hg(NO)23 AgNO 3 + +
无机化学实验第四版实验二十一ds区金属铜
