年高中化学1.2第1课时物质的量的单位——摩尔讲义练习新人
教版必修1
第1课时 物质的量的单位——摩尔
课程目标
1．了解物质的量及其单位——摩尔。
2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3．了解摩尔质量的含义，能进行简单的化学计算。
图说考点,
[新知预习]
1．物质的量
定义 — 表示含有一定数目粒子的集合体 ︱ 符号 — n ︱
单位 — mol ︱
衡量标准 — 1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。称为阿伏加德罗常数，用NA表示，通常表示为6.02×10_mol
︱
计算关系 — n＝(N为微粒数)
23
23
－1
12
NNA
计量对象 — 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子
2．摩尔质量
概念 — 单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用的单位为g·mol︱
－1
数值 — 以g·mol为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等 －1
︱
关系 — n＝mM(m为物质的质量)
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)0.012 kg 12
C含有约6.02×1023
个碳原子。( ) (2)1 mol氧气中约含有6.02×1023
个原子。( ) (3)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。( ) (4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。( )
(5)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类。( 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ 2．“物质的量”是指( ) A．物质的质量 B．物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数
D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 答案：D
3．在1 mol H2O中含( ) A．1 mol H B．6.02×1023
个氢原子 C．6.02×1023个水分子 D．3.01×1023个氧原子 答案：C
4．下列叙述错误的是( )
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023
个原子 B．0.012 kg 12
C含有约6.02×1023
个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 答案：A
5．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
) D．阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×10表示
解析：12 g C中所含的原子数是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数与粒子数关系为N＝n·NA。它是一个有单位(mol)的物理量，而不是一个数。
答案：B
6．在14.2 g Na2SO4中：
(1)含有的Na的数目是________； (2)含有的SO4的质量是________； (3)含氧原子的物质的量是________。 解析：由化学式Na2SO4可得如下关系式： Na2SO4～2Na～SO4～4O
＋
2－
2－＋
－1
12
23
n(Na2SO4)＝
所以有：
14.2 g
－1＝0.1 mol
142 g·mol
(1)n(Na)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即0.2NA，
＋
N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023。
(2)n(SO4)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol，
－－1
m(SO2＝9.6 g。 4)＝0.1 mol×96 g·mol
2－
(3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。
答案：(1)1.204×10(或0.2NA) (2)9.6 g (3)0.4 mol
提升点一 “n、mol、NA、M”的理解
[例1] 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( ) A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．0.012 kgC中所含的碳原子数为NA个 D．1 mol任何物质都含有约6.02×10个原子 【解析】 当物质的摩尔质量以g·mol
－123
12
23
为单位时，在数值是等于其相对分子(原子)
质量，A错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，B错误；0.012 kgC中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即NA个，C正确；1 mol任何物质都含有约6.02×10个相应的微粒，但原子数不一定为6.02×10，如1 molO2含有的原子数约为2×6.02×10个，D错误。
【答案】 C
2323
23
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