【化学】培优易错试卷乙醇与乙酸辅导专题训练附答案
一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）
1．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是：________________________。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化
【答案】催化作用和吸水作用 吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到 防止倒吸 分液 防止暴沸 ②④⑤ 【解析】 【分析】
（1）浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性；
（2）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层； （3）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸； （4）乙酸乙酯不溶于水；
（5）根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】
（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化作用和吸水作用；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到；
（3）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（4）乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液；
（5）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说
明到达平衡状态，故①错误；
②单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；
③单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；
⑤混合物中各物质的浓度浓度不再变化，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故⑤正确；
故答案为：②④⑤。
2．医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：
图1 图2
试根据阿斯匹林的结构回答；
（1）阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为__________；B中含有的官能团名称是________________。
（2）阿斯匹林跟NaHCO3同时服用，可使上述水解产物A与NaHCO3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是_________________。
（3）上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________。 【答案】CH3COOH 羧基 【解析】 【分析】
(1)阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质，由A的结构简式可知B为乙酸； (2)A与小苏打反应，只有-COOH与碳酸氢钠反应； (3)A中-COOH、酚-OH均与NaOH反应。 【详解】
(1)阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质，由A的结构简式可知B为乙酸，B的结构简式为CH3COOH，含官能团为羧基；
(2)A与小苏打反应，只有-COOH与碳酸氢钠反应，则生成盐为
；
(3)A与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
3．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z M 0.075 Q 0.077 R 0.037 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋5，－3 ＋4，－4 ＋1 （1）Z在元素周期表中的位置是_________________________。
（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_______________________。
（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为___________________。
（4）元素X的金属性比元素Y______（填“强”或“弱”）。
（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。
①气体a的成分是________________（填化学式）。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_________________________________。
一定条件下【答案】第三周期第ⅥA族 CH2=CH2+H2O?????CH3CH2OH Cu+4H++2NO3-＝
Cu+2NO2↑+2H2O 强 O2，SO2，CO2 5O2+3FeS【解析】 【分析】
2+
高温3SO2+Fe3O4
根据Z的化合价＋6，－2，符合这点的短周期元素只有S；而根据同周期，从左到右原子半径依次减小，S的原子半径为0.102，从表中数据，X的化合价为+2，Y的化合价为+3，且原子半径比S大，X、Y只能为三周期，X为Mg，Y为Al；而M为＋5价，Q为+4价，由于原子半径比S小，所以只能是二周期，M为N，Q为C；R的原子半径比M、Q都小，不可能是Li，只能是H。 【详解】
(1)根据分析，Z为硫，元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
(2) A是果实催熟剂，为乙烯，由乙烯制备乙醇的化学方程式
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