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人教版化学 选修三 物质结构与性质 全册检测
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( ) A． 上述结构图中共出现6种元素
B． 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C． 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D． 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生
2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( ) A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 6个
3.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( ) A． 1s22s22p63s13p3
B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1 C． 1s22s22p63s23p63d24s1 D． 1s22s22p63s23p63d104s24p1
4.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为( ) A． ＋1价 B． ＋3价 C． ＋5价
D． －5价
5.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:在边长1×10-7
cm 的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的( )
A． 32 B． 120 C． 150 D． 180
6.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B． KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C． Rb＞K＞Na＞Li D． 石墨＞金刚石＞SiO2
7.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ） A． 铁是非晶体
B． 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升 C． 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热 D． 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点 8.下列有关说法正确的是( )
A． C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C
B． 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 C． 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价 D． Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
9.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A． X的原子半径比Y小
B． X和Y的核电荷数之差为m－n C． 电负性：X＞Y D． 第一电离能：X＜Y 10.以下叙述中，错误的是( )
A． 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B． 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C． 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D． 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分) 11.（多选）金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( ) A． 钋Po——简单立方堆积——52%——6 B． 钠Na——钾型——74%——12 C． 锌Zn——镁型——68%——8 D． 银Ag——铜型——74%——12
12.（多选）分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（ ）
A． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等 C． NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
D． NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同 13.（多选）如图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是（ ）
A． 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B． 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C． 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D． 碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
14.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( ) A． 硼和硅 B． 铝和铁 C． 铍和铝 D． 铜和金
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