第二节 金属的化学性质 （第一课时）
【学习目标】
1、知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2、认识常见金属与盐酸、硫酸的反应，了解置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
3、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。 4、进一步提高学生实验探究能力及自主获取知识的能力。 【学习重点】
金属与氧气的反应，置换反应，金属活动性顺序的意义
【学习难点】对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。 【学法点津】结合自己的生活经验，通过实验探究完成本节内容。 【知识链接】
（导航）前面我们学习了金属的一些化学性质，下面我们对前面学过的知识进行回顾检测。
1、镁在空气中燃烧时的现象_________________ 2、铁在氧气中燃烧时的现象_________________ 3、铜丝在空气中加热时的现象_______________ 4、镁与盐酸反应的现象_____________________ 【新知学习】
导学新知：金属有哪些化学性质，怎样比较金属活动性的强弱。请同学们自主学习课本P67—69的知识。自学要求：1、结合【学习目标】将课本中的重点内容划出来。2、对于不能理解的知识做出标记。 【合作探究】
1、铝在氧气中燃烧的现象及化学方程式。
2、铝制品为什么不易生锈？为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
3、你能通过金属(镁、铝、铁、铜、金)和氧气反应的情况比较金属活动性的强弱吗？ 4、哪些金属可与盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了什么气体？怎样验证这种气体？哪些金属不能与盐酸或稀硫酸反应？
5、三种金属活动性由强到弱的顺序是___________，依据是_________________。 6、金属的活动性顺序及意义
7、活动天地3—4：什么是置换反应 【交流解惑】
化学反应的基本类型 反应类型 定义 特点 用字母表示形判断依据 式 置换反应 化合反应 1
分解反应 复分解反应 【拓展提升】 1、为了探究影响金属与酸反应程度的因素进行以下实验 实验序号 实验过程 实验现象 1 2 3 镁粉、铁粉分别与5%的盐酸反应 镁粉产生气体块 铁粉、铁片分别与10%的盐酸反应 铁粉产生气体块 铁片分别与5%、10%的盐酸反应 10%的盐酸产生 气体快 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有 因素一 因素二 因素三
2、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是( )
A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性 3下列化学反应属于置换反应的是 （ ） A.CO+CuO=Cu+CO2
B.Cl2+H2O=HCl+HClO C.Na2O+2HCl= 2NaCl+ H2O D.C+ H2O=H2+CO 【检测反馈】
【作业设计】
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第二节 金属的化学性质12
