（4）溶液由红色恰好变成无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
【点评】本题主要考查了中和反应的判断方法，难度不大，要熟记指示剂的变色情况现象等．
14．A、B、C、D、E均为初中化学中常见的物质．B是生活中常用的银白色金属，B与E在潮湿的环境中反应生成A，C是一种有毒的气体，如图所示相连的物质之间可以发生化学反应．请回答下列问题．
（1）写出物质E的化学式为 O2 ．
（2）物质A和D发生反应的一个化学方程式为 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ． （3）物质B和D发生反应的基本类型是 置换反应 ． （4）写出A和C的反应在实际生产中一种用途 工业炼铁 ．
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式． 【专题】框图型推断题．
【分析】根据A、B、C、D、E均为初中化学中常见的物质，C是一种有毒的气体，所以C是一氧化碳，B是生活中常用的银白色金属，B与E在潮湿的环境中反应生成A，所以B是铁，E会与一氧化碳反应，所以E是氧气，A是氧化铁，D会与铁、氧化铁反应，所以D可以是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D、E均为初中化学中常见的物质，C是一种有毒的气体，所以C是一氧化碳，B是生活中常用的银白色金属，B与E在潮湿的环境中反应生成A，所以B是铁，E会与一氧化碳反应，所以E是氧气，A是氧化铁，D会与铁、氧化铁反应，所以D可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以E是O2；
（2）物质A和D发生的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（3）物质B和D发生的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以基本类型是置换反应； （4）A和C的反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，在实际生产中一种用途工业炼铁．
故答案为：（1）O2；
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（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O； （3）置换反应； （4）工业炼铁．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
15．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究．
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成的，通常用于吸收二氧化碳和干燥气体．②CaCl2显中性．
【提出猜想】根据资料，小宏分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3．
他认为含有Na2CO3的原因是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示），其他同学否定了NaCl的存在，原因是 反应物中不含有氯元素，因此不能生成氯化钠 ． 【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行，请补充探究过程． 实验步骤及操作
①取部分该样品于试管中，加少量水
实验现象 无明显放热现象 产生白色沉淀
白色沉淀消失，并产生碱石灰样品中一定含有CaCO3 气泡
结论
碱石灰样品中不含CaO和 NaOH
②继续加足量水，振荡，
③过滤，向白色沉淀中滴加 稀盐酸 ④从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，
向其中滴加过量BaCl2溶液
⑤从步骤④的试管中取上层清液于另一试管中，
向其中滴加无色酚酞试液
产生白色沉淀
溶液变红色
【思考与分析】小涛同学经过分析认为步骤③的结论不准确，用化学方程式说明原因 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ；
【解释与结论】通过以上探究与分析：该碱石灰样品中一定含有 Na2CO3、Ca（OH）2 ，步骤⑤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质 NaCl、BaCl2、NaOH ．
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【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式． 【专题】科学探究． 【分析】【提出猜想】
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变； 【实验探究】
氧化钙和氢氧化钠固体溶于水都会放出大量的热；
碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠； 氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠； 显碱性的溶液能使酚酞试液变红色； 【思考与分析】
碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能够使酚酞试液变红色； 【解释与结论】
根据实验现象可以判断该碱石灰样品中的物质组成，同时能够判断步骤⑤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质．
【解答】解：【提出猜想】
他认为含有Na2CO3的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
其他同学否定了NaCl的存在，原因是：反应物中不含有氯元素，因此不能生成氯化钠． 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；反应物中不含有氯元素，因此不能生成氯化钠． 【实验探究】
①取部分该样品于试管中，加少量水，无明显放热现象，说明碱石灰样品中不含CaO和NaOH； ②继续加足量水，振荡，产生白色沉淀，说明样品中可能含有碳酸钙，也可能是样品中的碳酸钠和氢氧化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
③过滤，向白色沉淀中滴加稀盐酸，白色沉淀消失，并产生气泡，说明沉淀是碳酸钙；
④从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠；
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⑤从步骤④的试管中取上层清液于另一试管中，向其中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性； 填表如下所示： 实验步骤及操作
①取部分该样品于试管中，加少量水
实验现象 无明显放热现象 产生白色沉淀 白色沉淀消失，并产生气泡
结论
碱石灰样品中不含CaO和NaOH
碱石灰样品中一定含有CaCO3
②继续加足量水，振荡， ③过滤，向白色沉淀中滴加稀盐酸 ④从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，
向其中滴加过量BaCl2溶液
⑤从步骤④的试管中取上层清液于另一试管中，
向其中滴加无色酚酞试液 【思考与分析】
产生白色沉淀
溶液变红色
步骤③的结论不准确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应能够生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH． 故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH． 【解释与结论】
通过以上探究与分析可知，该碱石灰样品中一定含有Na2CO3、Ca（OH）2；
步骤⑤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有反应生成的氯化钠、氢氧化钠和过量的氯化钡． 故填：Na2CO3、Ca（OH）2；NaCl、BaCl2、NaOH．
【点评】步骤5中，溶液变红色，说明溶液中含有显碱性的物质，只能是反应生成的氢氧化钠，这是因为步骤4中说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明步骤中氢氧化钙已经完全反应．
16．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学取40g该黄铜样品放入烧杯中，向其中加入一定量如图所示的稀硫酸，恰好完全反应，称量剩余的合金样品质量为27g．请计算： （1）合金中锌的质量是 13g ． （2）所以稀硫酸的质量．
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【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气进行分析；
（2）根据化学方程式和参加反应的锌的质量进行计算． 【解答】解：（1）合金中锌的质量是40g﹣27g=13g； （2）设参加反应的硫酸质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 13g x
=x=19.6g
所用稀硫酸的质量为：故答案为：（1）13； （2）196g．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题．
=196g．
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河北省唐山市古冶区中考化学一模试卷(含解析)1
