2014-2015学年度第一学期期末考试 高一化学试题（必修1） 可能用到的原子量：K：39 Fe：56 Zn：65
第I部分 选择题（共50分）
一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）①四氯化碳 ②汽油 ③酒精( )
A、① B、①② C、①③ D、①②③在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是A、p(Ne)>p(H2)>p(O2) p(Ne)> p(H2)
C、p(H2)> p(O2)> p(Ne) p(O2)
5、下列反应的离子方程式不正确的是：( )
A、醋酸加入氨水： CH3COOH + NH3?H2O = CH3COO- + NH4+ + H2O B、铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu 2++ Ag
C、碳酸钙加入醋酸：CO32- + 2 CH3COOH = CO2↑+ 2 CH3COO- + H2O D、澄清的石灰水跟盐酸反应：
H++OH-＝H2O
D、p(H2)> p(Ne)>
B、p(O2)>
6、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A、I- Cl- Al3+ S2- B、Na+ K+ NH4+ Ba2+ C、Br- Cl- S2- CO32- D、SO32- NO3- SO42- HCO3-
7、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是( )
A、氯化镁、氢氧化钠 B、硫酸钠、氢氧化钡 C、碳酸氢钠、氢氧化钡 D、氯化铝、氨水
8、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A、Cu2+和SO42- B、Cu2+和Cl- C、K+和SO42- D 、Ag+和NO3- 9、下列各组物质类别，在物质分类里前者从属于后者的一组是( ) A、纯净物、混合物 B、氧化物、化合物
C、单质、化合物 D、化合物、混合物 10、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是( ) A、都能透过滤纸 B、都呈红褐色
C、分散质具有相同的微粒直径 D、都可以产生丁达尔效应
11、某溶液中含有Cl-与I-的浓度相同，为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应： ①2Fe3++2l-=2Fe2++l2；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 判断可选用的氧化剂（氯气除外）是( )
A、FeCl2 B、KMnO4 C、浓盐酸 D、FeCl3 12、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A、CO＋H2OCO2＋H2 B、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D、2F2＋2H2O＝4HF＋O2
13、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为：
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后， 下列结果不可能出现的是( )
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
14、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ＝ 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A、13 mol
B、12 mol
C、11 mol
15、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( ) A、1:3 4:3
16、甲、乙两烧杯中各有盛有100mL、2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为 A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.6g
17、200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）
B、2:3
C、1:1
D、
A、5.8 g·mol—1 B、11.6 g·mol—1 C、23.2 g·mol—1 D、46.4 g·mol—1
18、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）
50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸
m(混合物)
9.2 g
1
B、通过表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C、加入混合物9.2 g时盐酸未反应完 D、15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
19、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） A、Al3+ B、Al(OH)3
C、AlO2-
D、Al3+和Al(OH)3
20、将过量
的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是（ ）
①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca（ClO）2溶液 ④饱和Na2CO3溶液． A、①②③④
B、只有①②③
C、只有②④
D、只有②③
A、3:2 B、2:3 C、1:2 D、 1:1 22、下列说法正确的是
A、硅材料广泛用于光纤通讯
B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 D、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
23、已知：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下列选项中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
实验现象 结论 A、滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C、石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性
D、KI淀粉溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性
21、把一定
24、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象．再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊．加入的这种物质不可能是（ ） A、FeCl3溶液 B、AgNO3溶液
C、NH4Cl溶液
D、稀氨水
25、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A、通过澄清石灰水
B、先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D、先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水
第Ⅱ部分 非选择题 （共50分） 二、简答题：（4小题，共50分）
26、（16分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 （2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。 实验记录（划斜线部分不必填写）： 序号 实验内容 实验现象 离子方程式
实验结论
①
在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色
。
Fe2+具有还原性
②
在FeCl2溶液中加入锌片 Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③
在FeCl3溶液中加入足量铁粉
Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 ④
Fe3+具有氧化性
实验结论： （3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：号）
A、Cl2 B、Na
C、Na+ D、
E、SO2 Cl－
F、盐酸
。 。（填序
化学2014-2015学年度第一学期期末考试
