化学平衡的移动

化学平衡的移动

化学平衡状态并不意味着反应停止进行，而只是可逆反应的正反应和逆反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度不再改变而已。然而，这种平衡只是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡状态遭到破坏，可逆反应从暂时的平衡变为不平衡。经过一段时间，在改变了的条件下，可逆反应重新建立平衡。在新建立的平衡状态下，反应体系中各物质的浓度与原平衡状态下各物质的浓度不相等。这种当外界条件改变，可逆反应从一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。浓度、压力（对于有气体参与的反应）和温度等因素都将对化学平衡产生不同程度的影响 浓度对化学平衡的影响

一般说来，在平衡的体系中增大反应物的浓度时，会使反应商Q的数值因其分母增大而减小，于是使Q〈，这时平衡被破坏，反应向正方向进行，重新达到平衡，也就是平衡右移。 由此可见，在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；相反，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 在实际应用中，经常为了尽可能利用某一反应物，要用过量的另一反应物和它作用，如在工业制备硫酸时，存在下列可逆反应： 2SO2＋O2≈2SO3

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为了尽可能利用成本较高的SO2，就要用过量的氧（空气），以高于反应计量的反应物（nSO2:nO2=1:1.06）投料生产。 如果不断将生成物从反应体系中分离出来，则平衡将不断朝生成产物的方向的移动。例如H2还原四氧化三铁的反应，如果在密闭的容器中进行，四氧化三铁只能部分转变为金属铁，而把生成的水蒸气不断从反应体系中移去，四氧化三铁就可以全部变为金属铁： Fe3O4＋4H2≈Fe＋4H2O(g)

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