中学生标准学术能力诊断性测试2020年1月测试
化学试卷
本试卷共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K3 9Fe56
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法不正确的是 A.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“洗涤剂” B.铁粉可做食品袋中的“抗氧剂”
C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”
D.亚硝酸钠具有致癌性，但火腿肠加工中可加少量作“防腐剂”、“发色剂” 8.某化合物M的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A.M可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应 B.核磁共振氢谱共有9个吸收峰
C.1 mol M与足量溴水反应最多消耗4 mol Br2
D.1 mol M与足量的NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
9.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子的核电荷数依次增多，X的一种原子无中子，Y、Z形成的化合物具有漂白性，其中的原子个数比为1：1，W的单质常用于自来水的杀菌消毒，下列说法正确的是
A.X与Y、Z、W形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物 B.X、Y、W三元素形成的酸都是弱酸
C.上述元素的简单离子的半径大小顺序为：r(X) D.Z、X形成的化合物与含酚酞的水反应后呈红色，生成的气体能使带火星的木条复燃 10.下列实验操作及现象和结论均正确的是 11.某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(硝酸的还原产物为NO，忽略反应中的溶液体积变化)。下列有关说法错误的是 A.OA段产生的气体是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＝3Fe2，BC段产生的气体是H2 B.由此推断该条件下，氧化性：NO3强于Fe3 C.OA段与BC段产生的气体的体积比为1：1 D.C点溶质的物质的量浓度为10 mol·L1 12.某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是 A.a电极上的电极反应式为N2H4＋2O2＋4e＝N2↑＋2H2O B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极b C.当电极a上消耗1 mol N2H4时，电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为22.4L D.b极附近的pH值变大 13.常温下，将NaOH固体逐渐加到某浓度的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓 － － －－ ＋ ＋ ＋ c(A?)度lg的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 c(HA) A.Ka(HA)的数量级为10 －5 B.A点所表示的溶液中：c(HA)>c(A)>c(Na)>c(OH) －＋－ ＋－＋ C.B点所表示的溶液中：c(H)＝c(HA)＋c(OH)－c(Na) ＋ － ＋ D.从A点到C点，水的电离程度先增大后减小 三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分。 26.(14分)某实验小组探究过量氨气和氯气的反应，推测其产物中可能含有NH4Cl。设计实验装置如下： (1)实验室用A装置制取氨气，其中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验室用B装置制备Cl2的离子方程式是 ，装置D中的试剂为 ，其作用为 。 (3)为了让氨气和氯气混合充分，合理的装置连接顺序是(用小写字母填写)： 接 接 接c接d接 接 接 接 接。 (4)在实验过程中，甲同学在装置C中间导气管的上方观察到有白雾出现，原因是 ，乙同学在装置C内观察到有白烟生成，原因是 (请用化学方程式表达)。 (5)如图，该装置存在明显的不足，请指出 。 (6)为了进一步验证装置C中产生的固体中是否含有NH4Cl，所用试剂除AgNO3溶液外，还需 ，试剂的正确滴加顺序是 。 27.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。已知钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。 已知：LiCoO2在酸性溶液中有强氧化性。 (1)粉碎废旧电池后热处理可以除去 (填物质的名称)。 (2)写出由滤液I得到Al(OH)3的离子方程式 。 (3)用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是 ，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式 。 (4)在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是 (填字母)。 A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.瓷坩埚 (5)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为 ，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为 。 28.(15分)煤燃烧产生的烟气中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。 (1)下列关于吸收SO2过程发生的有关反应，用下列方程式表示： ①SO2(g)＋2OH(aq)＝SO32(aq)＋H2O(l) k1 ②ClO(aq)＋SO32(aq)＝SO42(aq)＋Cl(aq) k2 ③CaSO4(s)?Ca2(aq)＋SO42(aq) k3 ＋ － － － － － － － k1、k2、k3分别表示反应①、②、③的化学平衡常数，则反应：SO2(g)＋Ca2(aq)＋ClO(aq)＋2OH － ＋－ (aq)＝CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl(aq)的化学平衡常数K＝ (用k1、k2、k3表示)。 － (2)标准状况下，把SO2通入11.2 mL水中制得饱和溶液，测得其pH＝0.74。已知：标准状况下 SO2在水中的溶解度按体积比为1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)＝1：67.2)。 ①写出该溶液中存在的电离平衡 。 ②已知饱和溶液中的SO2有 2与水反应生成H2SO3，求H2SO3的第一步电离Ka1＝ (已知3－ lg1.8≈0.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学计数法表示，保留2位有效数字)。 (3)SO2的水溶液中存在歧化反应：3SO2＋2H2O?2H2SO4＋S↓，I可作为该反应的催化剂，催化过程如下： a：SO2＋4I＋4H＝S↓＋2I2＋2H2O b：I2＋2H2O＋SO2＝SO42＋2I＋4H 欲探究反应 － ＋ － － ＋ a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18 mLSO2的水溶液分 别加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色) 完成下列问题： ①由实验现象可得出反应a与反应b的速率：v(a) v(b)(填“>”“﹤”或“＝”)。 ②测得反应3SO2＋2H2O?2H2SO4＋S↓在实验Ⅰ中，部分物质的物质的量的变化如右图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)：则曲线N表示 (填物质的名称)的变化。该反应 在实验Ⅰ条件下进行，15min时达到化学平衡状态，用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为 mol·L1·min1。 ③下列叙述能说明3SO2(aq)＋2H2O(l)?2H2SO4(aq)＋S(s)反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.生成1.5 mol SO2的同时消耗1 mol H2SO4 B.反应过程中，溶液中的分子总数不再变化 C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变 D.绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化 (4)若把NaOH吸收SO2后的碱溶液进行电解，装置如右图所示。其中SO2的碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3的浓度均为0.05 mol·L1。当电路中通过0.05 mol电子时，阳极生成的气体在标准状况下的体积为 L，b室中c(SO32) (填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中：c(Na －－ － －
中学生标准学术能力诊断性测试2020年1月试题 化学(含答案)
