江西省赣州市南康中学、平川中学、信丰中学2024—2024学年高二
上学期12月月考试题化学
一、单选题
(★) 1 . 化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是
A．活性炭具有除异味和杀菌作用
B．汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的
C．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料是硅单质
D．煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化
(★) 2 . 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．反应NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g） ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。
B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。
C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。
D．CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1，HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，所以a>b
(★) 3 . N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为3NA
B．合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有离子的数目为0.1NA
D．常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.4NA
(★) 4 . 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．含有大量Al3＋的水溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3－、Br－
C．c（OH－）＝l×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－
D．水电离产生的c（H＋）为1×10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、CO32－
(★★) 5 . 下列离子方程式正确的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓
C．AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓
D．NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4++D2O
NH3·HDO+D+
(★★) 6 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
(★★) 7 . A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D
分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A 2B和A 2B 2两种液态化合物．下列说法错误的是
A．25℃时0.1mol/LA2D溶液的pH>1－lg2
B．相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E2D
C．工业上冶炼C可通过电解法得到
D．由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂
(★★) 8 . 室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC 2H 5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反
应；C 2H 5OH+HBr
C 2H 5Br+H 2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H 5Br和C 2H 5OH
的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
(★★) 9 . 某温度下， 和 的电离常数分别为 和 。将 和体积
均相同的两种酸溶液分别稀释，其 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）
A．曲线Ⅰ代表
溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中子）
保持不变（其中
、
分别代表相应的酸和酸根离
D．相同体积a点的两溶液分别与
恰好中和后，溶液中
相同
(★★★★) 10 . 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0．1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
(★★) 11 . 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 编号 ① ② ③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
(★★★★) 12 . 用0.1 mol·L － 1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L － 1 H 2SO 3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（）
A．Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
(★★★★) 13 . 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23
B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应： Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
(★★) 14 . 某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H 2N(CH 2) 2NH 2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）.下列分析正确的是
A．a 电极发生反应：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
B．质子交换膜处H+由右向左移动
C．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
D．开始放电时b极附近pH不变
(★) 15 . 在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应： CO（g）＋H
CO 2（g）＋H 2（g） ΔH＝－a kJ·mol － 1（a>0），相关反应数据如下： 2O（g）
平衡时H2
起始温度起始物质的
容器 物质的量
/℃ 量/mol
/mol
容器类型
CO H2O CO2 H2
Ⅰ 恒温容器 800 1.2 0.6 0 0 0.4
Ⅱ 恒温容器 900 0.7 0.1 0.5 0.5
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