《硫及其化合物-第二课时》导学案
1.(2024全国卷Ⅲ,26)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
【学习目标】
1.从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用（变化观念与平衡思想）
2.从不同的角度探究及认识硫及其化合物在生活生产中的应用（科学探究与创新意识）
3.关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念（科学态度和社会责任）
(1)“滤渣1”含有S和____；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 ；
2.(2024全国卷I,27,(3)) Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 .
一、价类二维图关系图中的“硫”
问题1:请对以下物质H2S,S,SO2,SO3,Na2SO3,Na2SO4,H2SO3,H2SO4从不同的角度分类并构建知识网络。
三、化学平衡中的“硫”
3.(新教材化学反应原理，课后习题P135，11）烟气中的二氧化硫可以用那碱循环法加以处理，用亚硫酸钠溶液作为吸收液。吸收液中吸收SO2过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)的变化关系如下表。
问题2:以硫为原料，其他试剂任选，请想想如何制取H2SO4，写出有关的化学方程式。
(1)上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释。
(2)当吸收液显中性时，比较c(Na+)、c(HSO3-)、c(SO32-)的大小。
4.已知常温下Ksp(Cu(OH)2)=2×10-20,Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(FeS)=6.3×10-18。取
1
二、氧化还原反应中的“硫”
适量的CuSO4溶液，滴加NaOH溶液直到沉淀完全，所得溶液pH=10，则下列说法错误的是（ ）
A.所得溶液中水电离出c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1 B.所得溶液中的c(Cu2+)=1.0×10-5mol·L-1
C.向所得溶液中滴加Na2S溶液会有黑色沉淀出现 D.除去工业废水中的Cu2+，可以用FeS作沉淀剂
1.(2024日照一模,15)某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下：
①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性； ②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰；
③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；继续向溶液B中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B加入沉淀中，沉淀溶解。下列叙述错误的是（ ） A.由实验可推测该白色固体为NaSO3或NaHSO3
??2?5HSO3?2MnO?4?H═2Mn四、电化学中的“硫”
5.（2024年天津卷）熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 误的是
A.Na2S4的电子式为
(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错
B.实验
+-B.放电时正极反应为 xS+2Na+2e=Na2SxNa2SO3?S═Na2S2O3③发生
△的离子方程式可能为
C.Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极 D.该电池是Na-β-Al2O3以为隔膜的二次电池
C.实验④中生成无色溶液B的化学方程式为：
3?D.由实验④可知可以和形成配合物[Ag(S2O3)2]而溶解
6.(2024全国卷I,27,(3))制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式_____________。电解后，______室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
2.（(2024全国卷I,13）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+－e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A.阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B.协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S
【跟踪练习】
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C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
高三一轮复习学案之硫及其化合物导学案(公开课)
